De constante van Faraday
 

9,64853 × 10^4 C / mol

Het is de bedoeling, dat ik met behulp van deze constante de reactiesnelheid bij elektrolyse berekenen kan, wanneer ik weet wat de stroomsterkte is (of andersom, de stroomsterkte berekenen).

Ik weet alleen niet zo goed, hoe dit alles moet. Wikipedia maakt het ook niet veel duidelijker.

http://nl.wikipedia.org/wiki/Faradayconstante

Scheikunde is niet mijn sterkste punt dus weet niet of alles precies klopt maar dit denk ik dat je moet doen:

Stroom is de verplaatsing van lading dus dq/dt. Dus je stroomsterkte zegt iets over de lading die je verplaatst. Die lading wordt veroorzaakt door je electrolyse-reactie, bij de reactie van 2 atomen ontstaan dan 2* het aantal electronen die overgedragen worden bij 1 reactie, aan ladingen die zorgen voor je stroom. Met faraday's constante kun je dus de ontstane ladingen omrekenen naar gereageerde mol. En aangezien de stroom iets zegt over de snelheid waarmee ladingen ontstaan moet je denk ik gewoon:

doen.
Hier is I de stroom, F faraday's constante en z het aantal electronen wat afgestaan wordt.

(Het kan zijn dat hier nog ergens een constante van avogrado tussen moet, afhankelijk van hoe je de reactiesnelheid gedefinieerd hebt, de eenheid is nu mol/seconde)

Zie ook http://nl.wikipedia.org/wiki/Elektrolysewet_van_Faraday