vraagje, chemie (wat een moeilijke woorden allemaal)
 

"Au⁺ disproportioneert tot Au en Au⁺³"

wat gebeurt er dan? ja, het verandert daarin, maar hoe gaat dat dan?

Disproportionering

Een chemische reactie waarbij tegelijkertijd Oxidatie en Reductie van dezelfde verbinding optreedt.
Een voorbeeld is de reactie van koper(1)chloride tot koper en koper(2)chloride:
2CuCl-->Cu+CuCl2
waarbij tegelijkertijd oxidatie (tot Cu(2) en reductie (tot (Cu(O)) optreedt.

Nog een voorbeeld de reactie Chloor met Water.
Cl2+H2O-->2H+ + Cl- +ClO-
waarbij reductie tot Cl- en oxidatie tot ClO- optreedt.
:p

dus een auto-oxidoreductiereactie?

waarom gebruiktie dan dat woord niet, dat staat voor de rest in heel de cursus

pfrt, profs ik ga ze nooit snappen :confused:

Eerst even een uitleg over het begrip disproportionering. Het betreft hier een reactie waarbij een verbinding tegelijkertijd geoxideerd en gereduceerd wordt.
De gevraagde reactie waarbij Au in Au³⁺ wordt omgezet treedt op als goud wordt opgelost in koningswater (een mengsel van geconcentreerd zoutzuur en salpeterzuur dat 3 delen zoutzuur op 1 deel salpeterzuur bevat). Men noemt dit mengsel koningswater omdat goud (de koning der metalen) er in oplost. De reactie is als volgt:
Au(s) + 6H⁺(aq) + 3NO₃^-(aq) + 4Cl^-(aq) -> AuCl^-(aq) + 3N0₂(g) + 3H₂O(l).
Disproportionering van Au⁺ tot Au treedt op in de volgende reactie:
2Au(CN)₂^-(aq) + Zn(s) -> 2Au(s) + Zn(CN)₄^2-(aq).

Heb je dit voorbeeld toevallig uit het KIJK Woordenboek Scheikunde? Daar kwam ik dit namelijk ook tegen toen ik het begrip disproportionering opzocht.