reactievergelijkingen
 

Hoi. Ik heb op dit moment met scheikunde de reactievergelijking kloppend maken. Ik snap er alleen vrij weinig van. Zelfs bij de makkelijkste lukt het me niet om het te begrijpen. Kan iemand het misschien uitleggen? bijvoorbeeld deze :

...P (s) + O2 (g) -» ...P2O5 (s)

Alvast bedankt! :)

De bedoeling dat er aan de ene kant van de pijl evenveel O-tjes staan als aan de andere kant. Hetzelfde geldt voor de P-tjes.

In dit geval kan je zien dat:

P + O2 -> P2O5
(1 P, 2O links en 2 P en 5 O rechts)

Eerst maak je het aantal fosfor-atomen gelijk:

2P + O2 -> P2O5

Je kunt zien dat er rechts nog 5 O-tjes staan en links twee. Om de zuurstof gelijk te krijgen moet je het zuurstofmolecuul links nog x2,5 doen om een gelijke hoeveelheid O-tjes te krijgen.
Het wordt nu:

2P + 2,5O2 -> P2O5

Het is alleen niet gebruikelijk om kommagetallen er te laten staan dus alles verdubbelen geeft de goede reactievergelijking:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Lees deze topic ook maar eens door:
http://forum.scholieren.com/showthread.php?t=1823725
Hier heeft Thijsg een hele duidelijk uitleg gegeven over dezelfde soort vraag.

Oké Dankjewel!

P (s) + O2 (g) -» ...P2O5 (s)

Om te beginnen, je weet ongetwijfeld al dat je nooit de moleculen mag veranderen, dus niet van O2 gewoon O5 maken. Je moet dus wel de coëfficiënten veranderen, dus de getallen voor de moleculen. Dan kun je gewoon beginnen met letterlijk invullen: vraag jezelf eenvoudigweg af hoeveel je nou precies nodig hebt om van een atoom P twee atomen P te krijgen: vermenigvuldig met twee.
Om van twee atomen O naar vijf atomen O te gaan, vermenigvuldig je met 2½. Wat je dan krijgt is:

2 P (s) + 2½ O2 (g) -» P2O5 (s)

Maar je mag niet met halven werken! De verhouding is echter wel goed. Om die halven weg te krijgen vermenigvuldig je eenvoudigweg alles met 2, dan blijft de verhouding namelijk hetzelfde maar klopt ook de reactievergelijking. Dan wordt de uiteindelijke vergelijking dus:

4 P (s) + 5 O2 (g) -» 2 P2O5 (s)

Je kunt in het algemeen het beste beginnen om dus gewoon de verhouding goed te krijgen, en dan vervolgens pas op de getallen te gaan letten.
Succes!

O haha laat maar

:bloos: