Scheikunde vwo 3
 

Hoi

Misschien een domme vraag, maar heeft diesel(C10H22) een hogere ontbrandingstemperatuur of benzine (C7H16) en waarom?

Ik heb echt geen idee..

Volgens mij hebben stoffen met grotere moleculen een hogere ontbrandingstemperatuur, omdat je dan meer energie (hier dus warmte) moet toevoegen om de krachten tussen de moleculen tegen te werken, zodat de stof een damp wordt en dus kan ontbranden. Kun je nu beredeneren welke van de twee een hogere ontbrandingstemperatuur heeft?

Dat zou ik ook denken, ja. Grotere moleculen = meer vanderwaalskrachten = moeilijker de stof 'uit elkaar te bewegen'. En als je iets van vloeibaar naar gas wilt krijgen dan moeten de moleculen 'losser' van elkaar komen te zitten en dat is makkelijker als ze elkaar al niet zo stevig 'vasthouden'.

Je moet kijken naar de dubbele bindingen in een molecuul.
Hoe meer dubbele bindingen erin zitten hoe kleiner de ontbrandingstemperatuur wordt omdat er bij dubbele bindingen meer ruimte zit tussen de moleculen in een stof.

Bij een molecuul bijv. Hexaan C6H16 zitten geen dubbele bindingen en liggen dus alle moleculen dicht op elkaar en duurt het dus langer om te ontbranden.
Bij een Hexeen heb je een dubbele binding zitten (C6H14) die is dus makkelijker te ontbranden.

Maar omdat je het hier hebt over 2 stoffen met allebei maar 1 dubbele binding moet je kijken naar het aantal C-atomen en daaraan kan je gewoon afleiden dat C10H22 een hogere ontbrandingstemperatuur heeft.

(heb dit pas gehad met Organische Chemie xD)