Redox-reacties?? HELP?!
 

Kan iemand mij alsjeblieft de redox-reactie uitleggen??
Snap de uitleg in mijn boek niet:s

Help me alsjeblieft :bloos:

Ik weet niet wat je precies niet snapt maar ik wil je wel een beetje een globale uitleg geven (hopelijk is het minder wazig dan in je boek)

Redoxreacties vinden altijd plaats tussen een oxidator en een reductor. De reductor levert elektronen, de oxidator neemt elektronen op. De reductor levert dus elektronen aan de oxidator.

Bijvoorbeeld de redoxreactie van ijzer (Fe) en koper (Cu2+) -ionen:

Cu2+ + 2 e- → Cu(s) (de koperionen worden hier gereduceerd)
Fe(s) → Fe2+ + 2 e- (het ijzer wordt hier geoxideerd)

De totaalreactie wordt dan:
Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu

In de totaalreactie laat je de elektronen altijd weg, omdat deze aan beide kanten van de pijl staan en dus tegen elkaar wegvallen.

Nou ik hoop dat het een beetje duidelijk is, en anders kun je altijd nog kijken op http://nl.wikipedia.org/wiki/Redoxreactie, daar staat wel een redelijke uitleg volgens mij :)

Thanks!
is al een stuk duidelijker(y)