molair rekenen
 

Hoi allemaal,

Ik heb een vraag over scheikunde, kan iemand mij misschien helpen? Het gaat over molair rekenen, en daar ben ik niet zo goed in...

Ik heb een vaste stof, met mw gewicht 476. Ik wil 8,3 mg van deze stof oplossen in een bepaald volume water, zodat het een molariteit van 0,5 M wordt. Hoeveel ul water heb ik nodig?

Ik kom zelf ongeveer zo ver:
476.000 mg = 1 mol
8,3 mg = (8,3 / 476000) =0,0000174 mol
0,5 mol = (0,5 /0,0000174 = 28735 ul water.

Dat zou dus betekenen dat ik 8,3 mg moet oplossen in 28735 ul water
Maar dat klopt volgens mij voor geen meter! Ik denk dat ik ergens verkeerd zit, maar ik kom er niet uit. Kan iemand mij misschien uitleggen wat ik verkeerd doe?

Alvast bedankt!
Groetjes, Marloes.

Je gaat van 0,5 mol/L naar de 0,0000174 mol met een onbekend volume. Als je dit in een tabel voor je ziet:

0,5 mol / 1 L
0,0000174 mol / x L

Je moet dan de liter delen door de fractie 0,5 / 0,0000174 die je al had berekend. dus 1 L / 28735 = 0,0000348 L = 34,8 uL

Dus je antwoord was bijna goed, maar je had het in de laatste stap precies andersom gedaan :)

Super bedankt voor je snelle antwoord! Nu ik heb begrijp is het inderdaad heel logisch, maar dat is altijd zo he ;-)