Redox en berekeningen
 

Ik begrijp onderdeel b van deze opgave niet.

Bij het galvaniseren van ijzer, bedekt met ijzer met een laagje zink. De volgende reactie treedt hierbij op:

Zn2+ + 2e- --> Zn

Men galvaniseert een stuk ijzer gedurende 120 minuten met een gemiddelde stroomsterkte van 50 Ampére.

a) Bereken met hoeveel gram zink het ijzer na afloop van de elektrolyse is bedekt.

Antwoord:

I * delta t = delta n * F
delta t: 120 min. * 60=7200 s
I=50 A
F= 9,64853*10^4 (moet even tot de macht vier voorstellen)
delta n=I*delta t/F

Dus: 50*7200/9,64853*10^4=3,73114 mol

Volgens de halfreactie van Zn wordt de zinkelektrode zwaarder dus delta n/2 geeft 9,64853*10^4/2=1,86557 mol

delta m=delta n * M
M=65.38
delta n=1,86557 mol

Dus: 65,38*1,86557=121,97 gram

DUS= Na afloop is het ijzer met 121,97 gram zink bedekt

En dan nu de vraag die ik niet snap:

De oppervlakte van het stuk ijzer is 0,10 m²
b)Bereken de gemiddelde dikte in mm van het zinklaagje dat op het stuk ijzer is afgezet. Gebruik hierbij een gegeven uit Binastabel 40A.

Hoe pak je deze vraag aan? En wat voor gegeven zou je uit Binastabel 40A moeten halen dan?? (Ik heb even vraag a en het antwoord erbij gezet omdat je dat gegeven nodig hebt voor het berekenen van b)

Tabel 40A van binas is bij mij: smel-en kookpunten.

Zelf denk ik dat dit een fout is. Je moet de dichtheid of het molair volume van zink weten.
De dichtheid van zink bedraagt 7,2 gram per ml. Molair volume bedraagt 9,17 m3 per mol.

Er komt 121.97 gram zink op het plaatje ijzer. m = p * V --> 121.97 = 7,2 * V --> V = 16.94ml zink komt eraan.

0,10m2 = 10dm2 = 1000cm2

l x b x h = V --> 1000 x h = 16.94 --> h = 0,01694cm = 0,17mm


(Weet niet zeker of dit goed is, maar dit is wel de methode. Kan me vergist hebben in het omrekenen van oppervlaktes en inhoudsmaten.)