Samengestelde evenwichten
 

Hoe kan ik de evenwichtsconstante berekenen bij het volgende evenwicht?



Kz = 6.3*10^-4
Kb = 1.8*10^-5
Kw = 1,0*10^-14


En hoe doe ik normale pijltjes? Dan kan ik dat daarna nog wel even veranderen?

Moet je dit kunnen voor je examen? Ik kijk er al vijf minuten naar en ik heb geen flauw idee, namelijk.

Nee, het is niet nodig voor het examen maar ik vind het gewoon leuk om te weten ;)

Nou, daarmee heb je wel net vijf jaar van m'n leven afgesnoept. :o

Als het toch for fun is: zou het kunnen dat je moet combineren? Uiteindelijk kun je namelijk de eerste reactie krijgen met de drie er onder, en daar weet je de waarden wel van. Als je overal de concentratiebreuk opstelt, zou je 'm moeten kunnen omschrijven. Weet niet hoe ver je daarmee komt ofzo, ben echt te moe om het zelf uit te proberen nu, maar wie weet?

Het antwoord moet zijn: (Kz * Kb) / Kw = 1,1*10^6
Maar ik zou graag willen weten waarom ;) (gezonde nieuwsgierigheid hoop ik)

Hebbes (hoop ik, het klinkt leuk):

Kz1 = [H3O+] x [F-] / [HF]
Dus 6.3 x10^-4 = 10^-3.2 x [F-] / [HF]
Volgt uit: [F-] / [HF] = 0.9984827113

Kz2 = [OH-] x [NH4+] / [NH3]
Dus 1.8 x10^-5 = 10^-4.75 x [NH4+] / [NH3]
Volgt uit: [NH4+] / [NH3] = 1.012214385

En Kz3 = ([NH4+] x [F-]) / ([NH3] x [HF])
Dus Kz3 = 1.012214385 x 0.9984827113

Maar veel verder kom ik niet. =/

Je zou moeten werken met de ladinsbalans (de concentratie van de stoffen met negatieve lading is gelijk aan de concentratie van de stoffen met positieve lading) volgens mij. En dan met verwaarlozen van concentraties die K moeten kunnen berekenen.

Als we is beginnen met het herleiden van die onzin tot concentratie breuken. Ik kom wel op een zeer groot getal uit maargoed...

We weten dat:

- ( HF * H30+)/HF = 6,3 * 10^-4 -> HF = (HF * H3O+)/6,3 * 10^-4
- (NH4+ * OH-)/NH3 = 1,8 * 10^-5 -> NH3 = (NH4+ * OH-)/1,8 * 10^5
- Kw = H3O+ * OH - = 10^-14.

Voor de evenwichtsvoorwaarde waarvan we de constante moeten bepalen is bekend:

(NH4+ * F-)/(HF * NH3) = K

We kunnen HF en NH3 vervangen met de waarden van daarnet, dan krijgen we:

(NH4+ * F-)/(((NH4+ * OH-)/1,8*10^-5)*((H3O+ * F-)/6,3*10^-4))) = (NH4+ * F-)/((NH4+ * F- * 10^-14)/(1,134*10^-8))

Ik ben op 10^-14 gekomen omdat OH- * H3O+ = 10^-14, en voor 1,34*10^-8 omdat Kb * Kz gelijk is aan dat getal.

Als we nu NH4+ * F- voor het gemak gelijk stellen aan x krijgen we:

x/((x*10^-14)/(1,134*10^-8)) = (x*1,134*10^-8)/(x*10^-4) = (1,134 * 10^8)/10^-14 = 1,34 * 10^6. Ik kom dus uit op K = 1,34 * 10^6, een erg groot getal dat mij doet twijfelen maargoed.

Lijkt me eigenlijk vrij logisch dat er een groot getal uitkomt (je laat een vrij sterk zuur en een vrij sterke base met elkaar reageren) en de berekeningen kloppen volgens mij ook gewoon.