Redoxtitratie
 

Hallo allemaal,

Afgelopen week hebben mijn partner en ik een redoxtitratie uitgevoerd met kaliumoxalaat en een 0,020M kaliumpermanganaatoplossing opgelost in 0,25M zwavelzuur. De kaliumoxalaat is onzuiver. De onzuiverheid is een stof die niet mee reageert, en de opdracht was om door middel van een titratie de zuiverheid te bepalen.

Wat we hebben gedaan:
We kregen 1,3 gram kaliumoxalaat. Deze hebben we opgelost in 100ml water. Hiervan hebben we 5,00ml gepipeteerd en in een erleymeyer gedaan. Dit hebben we getitreerd met de 0,020M kaliumpermangaatoplossing tot het omslagpunt. We hadden hiervoor 5,90ml nodig. Deze proef hebben we nog een keer uitgevoerd, voor de tweede keer hadden we 5,85ml nodig.

De opdracht is dus: bepaal door middel van de titratie de zuiverheid bepalen. Maar wij hebben geen idee hoe we dit moeten doen. Heeft iemand een idee hoe de berekening moet gaan of waar we moeten beginnen?

Alvast bedankt!

Je weet de concentratie van de kaliumpermanganaatoplossing en je weet ook hoeveel mL je hiervan hebt toegevoegd. Je kunt dus uitrekenen hoeveel mol kaliumpermanganaat je nodig had tot het omslagpunt bereikt was.

Als je nu rekening houdt met de verhouding waarmee de stoffen met elkaar reageren (dit weet ik niet uit mijn hoofd) kun je ook uitrekenen hoeveel mol oxalaat er gereageerd heeft. Dit is weer om te rekenen in gram.

Uit de oxalaatoplossing heb je 5 mL gehaald uit de 100 mL, dus in je erlenmeyer zat dan 1,3g /20= 0,065 gram van het onzuivere oxalaat. De zuiverheid van het oxalaat is als het goed is een percentage van die 0,065 gram.

Dank je wel. We hebben nu:

Het gemiddelde van de twee hoeveelheden kaliumpermanganaat is 5,875. De molaira massa van kaliumpermanganaat is 158,0 g/mol

In 1 liter kaliumpermanganaatoplossing zit 0,020mol kaliumpermanganaat, dus in 5,875*10^-3L zit 5,875*10^-3 x 0,020 = 1,175*10^-4 mol

Daaruit volgt dus 1,175*10^-4 mol x 158 = 1,8565*10^-2 gram kaliumpermanganaat.

Tot zover is het goed volgens mij. Maar nu hebben we de reactievergelijking nodig (bestaande uit twee halfvergelijkingen.) Zou iemand ons daarmee kunnen helpen?