Sckeikunde
 

Hallo,

Enkele belangerijke opdrachten uit het boek snap ik niet, hopelijk kan iemand ze me uitleggen en van elke weet ik niet zeker of mijn berekening wel klopt, dus zou ik het ook fijn vinden als iemand die voor mij zou kunnen nakijken. Dit zijn ze:


Ethenol, C2H16O. Zoek de MAC-waarde op van Ethanol.
- 1000 in mg m-3 lucht

In een ruimte van 45 m3 is 100 g ethanol verdampt, laat zien of de MAC-waarde wel/niet is overschreden.
- ?

Men verbrand ethanol volledig hierbij ontstaat koolstofdioxide en water. Geef de reactievergelijking.
- C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O
Bereken hoeveel mg zuurstof maximaal nodig is om 25,5 g ethanol te verbranden.
- Gegeven: 25,5 g ethanol
Gevraagd: O2
Mol ethanol= massa/molmassa= 25,5/ 46,068 = 5,54x10^-1
Verhoudingen, C2H6O: O2= 1:3
Mol O2= 5,54x10^-1 dit keer 3= 1,662 mol O2
Massa o2= aantal mol X molmassa= 1,662 x 46,068 = 7,66x10^-1 gram en dit is dus 7,66x10^3 mg o2

In mayonaise bevinden zich onder andere Na+ ionen, afkomstig uit opgelost keuzenzout, NaCl. Het massaprecentage Na+ in de mayonaise is 0,20 procent. 1,0 ML van deze mayonaise heeft een massa van 1,2 gram.
- Hoeveel gram Na+ is aanwezig in 50 g mayonaise?
- Bereken de molariteit van Na+ in de mayonaise
Men vermengt 50 g mayonaise met 200 ml water
- Bereken de molariteit van Na+ in de verdunde mayonaise
- Bereken hoeveel mg opgelost keukenzout (NaCL) je naar binnen krijgt al je 100 ml van de verdunde mayonaise eet

100g is 100000mg. 100000mg ethanol in 45m³ ruimte. Dat is 100000/45=2222,22mg/m³

Je neemt aan het eind de molmassa van ethanol. Je moet de molmassa van zuurstof gebruiken. 1.662mol zuurstof klopt. in grammen is dit: 1.66*32=53 gram O2

Dit klopt trouwens ook niet. 7.66*10-1g = 7.66*10^2mg
Maar volgens je berekening komt er niet 7.66*10-1g uit maar juist 7.66*10^1 g en dit is 76.6g = 76600mg

0,002*50=0,1 gram Na+

(0,2% is 0,002 deel van 1, dus 50*0,002)

(1.2 g in 1 ml)

1,2g mayo heeft 0,002*1,2g=0,0024gram Na+
molaire massa is 23
0,0024/23 = 1,04*10^-4 mol in 1ml
Dus 1,04*10^-4*10³ mol / L = 0,1M

Eerst uitrekenen hoeveel mol natriumionen er in die 50 gram zitten. Dan moet je het volume van de mayo optellen bij het volume van het water. Dat is het totale volume. Hiermee kan je uitrekenen hoeveel mol natriumionen er in dat totale volume zitten en dat uitdrukken in mol/L geeft je concentratie.

Als je de molariteit weet (die je bij de vorige vraag hebt berekend) kan je dit makkeljk berekenen. Gewoon hoeveel mol er in 100ml zit en dat omrekenen naar gram.

Ontiegelijk veel bedankte Mr. Mark! Wat zouden scheikunde nietsnuttelingen zoals ik moeten zonder genie's zoals jou?:) Het proefwerk ging heel goed, mede door jou geweldige uitleg! Je zou docent scheikunde moeten worden;)

Mooi dat het proefwerk goed ging! Laat maar even weten wat je hebt gehaald als je je cijfer weet ;)

Een dikke 8,1!, het hoogste wat ik dit jaar voor scheikunde heb gehaald:D. Nogmaals bedankt!

Hee, supergoed!