Oefening Stoiciometrie
 

Ik moet als huistaak volgende oefening maken:

Uit NaCl kan men door inwerking van zwavelzuur, waterstofchloride bereiden. Hoeveel liter HCl-oplossing van 10M kan men bereiden door inwerking van 2,5 liter zwavelzuur met een relatieve dichtheid van 1,84 en massaprocent 87,69, op voldoende NaCl?

Ik kom als oplossing uit 8,224l, is dit correct?
Zoniet, post ik mijn berekeningen wel

Mvg, Asterixfan

Ik dacht ik post ze meteen al, helpt wss wel:

Reactievergelijking: 2NaCl + H2SO4 -> 2HCl + Na2SO4

dus 2 mol + 1 mol -> 2 mol + 1 mol

Ik berekende eerst de n van H2SO4= 1l weegt 1840g
2,5 l weegt 4600g
*0,8769
= 4033,74
n= m/M => 4033,74/98,1= 41,12 mol

verhouding respecteren= 82,24mol + 41,12 mol -> 82,24 mol + 41,12mol

c=n/v = 10M => 82,24 mol / 10M= 8,224 l

sommetje klopt, er van uitgaande dat dit een eenvoudige theoretische rekenexercitie is en geen praktische situatie. Want ik denk niet dat in dit geval het zwavelzuur volledig zal dissociëren zoals we voor dit sommetje kennelijk wel aannemen.