Rekenen met mol enzovoort
 

Heey ik heb een vraagje over scheikunde.
Hoeveel gram water ontstaat er als je 5,0 ml methanol verbrandt?
Ik kom niet verder dan een reactievergelijking dus hulp zou heel erg prettig zijn =)
Het liefst stap voor stap xD

alvast heel erg bedankt !

Een mol is een hoeveelheidsaanduiding. Net zoals een dozijn dus, maar een mol heeft iets meer.

Allereerst dus de reactievergelijking opstellen. Daarmee weet je de verhouding waarin de stoffen met elkaar reageren. Nu moet je met de dichtheid van methanol bepalen hoeveel gram 5ml is. Daarna kan je met de molaire massa bepalen hoeveel mol dat is. Als je de verhouding weet kan je dus ook uitrekenen hoeveel mol water er wordt gevormd.
Ook weet je dat je met het atoomgewicht van een molecuul de molaire massa kunt weten. Dus water heeft: 1xO (16) en 2xH (1). Dus de molaire massa is 18g/mol. Dit omrekenen naar gram en je hebt je antwoord.

@Mr.Mark: Atoomgewicht moet atoommassa zijn.

Het maakt niet zo heel veel uit maar atoommassa zou misschien toch inderdaad net iets beter op z'n plaats staan (amu)

Het maakt wel degelijk uit, aangezien massa en gewicht twee verschillende grootheden zijn.

Correct opgemerkt. Gewicht is een kracht en massa is een maat voor de hoeveelheid stof, dus je dient inderdaad de term massa in plaats van gewicht te gebruiken.