Bepaling oplosbaarheidsproduct dmv potentiometrische titraties
 

Hoi

Ik snap er even niets van:

We hebben AgNO3 en KCl. 25 mL 0,100 M KCl titreren we met 0,100 M AgNO3. Er komt een neerslag van AgCl en het omslagpunt dat er geen Cl- meer is, is bij 24,5mL AgNO3 getritreerd.

De concentratie van Ag+ in de eindoplossing is dus dacht ik 2,45e-4/45,5e-3=0,0538... mol/L, maar als ik dat gebruik voor de formule

Ks AgCl = [Ag+]x[Cl-] = [Ag+]² (want dan is de concentratie toch gelijk??? De leraar bevestigde dit), maar dan kom ik op totaaaaaal iets anders uit dan 1,8e-10

Waar ben ik de mist ingegaan?

Laat maar, [Ag+] moest berekend worden met de wet van Nernst.