Rekenen met de zuurconstante
 

Dit is echt iets waar (ben ik bang) ik nooooit zal uitkomen, berekeningen met de zuurconstante.

Nu een aantal vragen n.a.v. BINAS 49

1: Alles onder OH^- reken ik tot zwakke basen en alles onder H₃O⁺ tot zwakke zuren?
2: Een voorbeeld uit het boek (chemie overal deel III)

Een oplossing van HF heeft als molariteit 0.10 M. Bereken de pH.

Nu heeft HF een K_z-waarde.

Invullen in de formule geeft: 6.3x10^-4 = [H₃O⁺] / 0.10 - [H₃O⁺]. Dit volg ik nog net (bij buffers werkt het anders, wat ik ook niet snap :confused: ).

Dan kun je het met de abc-formule oplossen (geeft bij mij veel fouten/rare uitkomsten) EN nog een andere (voor mij nog steeds niet begrijpelijke) manier, die wel makkelijker oogt:

Namelijk het verwaarlozen van x in de neomer. Waarvoor geldt x² = 6.3x10^-4 x 0.10
x = dus wortel(6.3x10^-4) en hieruit volgt pH = 2.10.

MAAR: Wat bedoelen ze met het verwaarlozen van de x in de noemer EN er staat ''vervolgens vul je de gevonden waarde voor x opnieuw in...bij mij de vraag: waarin? Of er dan ook 6.3x10^-4 uitkomt? En dan ''je herhaalt deze procedure tot de uitkomst niet meer verandert''.

Bedoelen ze dan de gevonden [H₃O⁺] steeds invullen om te kijken of de K_z verandert?

1)
het rijtje met je zuren staat van boven naar beneden zo:
S = sterk , Z = zwak

SZ , Z , ZZ

Bij base is dit precies andersom. Daar staan de zwakke base bovenaan dus van boven naar beneden is dat:
ZB , B , SB

dus de tabel ziet er zo uit:
Dit is ook te verklaren, neem het sterke zuur HCl. Hier zal altijd die H+ weg gaan bij de Cl-.
Cl- zal dus (bijna) nooit een H+ opnemen, en is dus een zeer zwakke base.

2) Je moet dit gewoon doen met de eerste methode. niks geen gekke trucjes, gewoon zoals het te begrijpen is.
HF -> H⁺ + F^-

Je weet inderdaad dan [HF] = 0,10 M - [H+]

Er zit alleen wel een fout in bij jou want jij hebt in de teller maar 1 keer [H+]
maar [H+] = [F-]
dus in de teller moet [H+]² komen te staan!


Vul deze 2 formules gewoon in je GR in! Met Calc> Intersect krijg je gewoon je [H+] er uit.

Het is scheikunde, haar hoeft het algebraïsch.

Het aantal mol H₃O⁺ dat ontstaat is kleiner dan het aantal mol HF, dus de ordegrootte van [H₃O⁺] is kleiner dan die van [HF]. Omdat [H₃O⁺] = x betekent dit dat de term x in de noemer zodanig klein is ten opzichte van [HF] dat je deze term dus mag verwaarlozen.
Opmerking: uitgaande van de formule voor de zuurconstante K_z, de definitie van de pH en de definitie pK_z = -log K_z kun je voor een zwak zuur HZ aantonen dat pH = ½(pK_z-log [HZ]).

Dank voor jullie antwoorden.

Je hebt gelijk, in de teller moet [H₃O⁺]² staan. Maar met intersect lukt het niet (TI 84+), ik voer in bij Y₁ = x² / (0.10 - x) en bij Y₂ = 6.3 x 10^-4

Dan krijg ik: no sign chng. Hij kan hem gewoon niet plotten :|

Sorry voor het late antwoord, als ik deze formule plot krijg ik gewoon een mooie functie. Als je zowel het X als het Y window op [-1;1] zet zie je heb goed. De uitkomst is 0,0076285.

Hoi, bedankt voor je antwoord. Ik krijg maar niet de juiste functie, dus met intersect gaat 'm niet worden. Wel hebben ze beschreven ''x verwaarlozen in de noemer''. Dat is een methode waar ik (denk ik) wel wat meer van begrijp.

Kan iemand mijn methode bij twee opgaven hier even controleren?

De opgaven:

1Bereken hoeveel gram Na₂CO₃ je moet oplossen tot 100 mL oplossing om pH = 11.70 te krijgen.

Wat ik zou doen:

1: Bereken wat de molariteit van H₃O⁺ moet zijn. Dat is 10^-pH.
2: CO₃^2- reageert in de verhouding 1:2 met H₃O⁺
3: Dus twee keer minder Na₂CO₃ is nodig?
4: Vervolgens het aantal mol CO₃^2- wat nodig is x molmassa Na₂CO₃ en tadaaa(?!)

Nu weet ik niet of ik hier een Kb waarde moet gebruiken? :| Geen flauw idee

En dan de volgende opgave waar ik veel moeite mee heb:

2: Aan 500mL 2.0x10^-3 M NaHCO₃-oplossing voeg je 500mL 2.0x10^-3 M zoutzuur toe.

- Bereken de pH van deze oplossing

Eerst de reactie: Dat is (denk ik?) : HCO₃^- + H₃O⁺ ===> H₂CO₃ + H₂O.

Dan, reageert H₂CO₃ door of...? Verder dan dit kom ik helaas niet :(

Als je weet dat de pH van een Na₂CO₃-oplossing 11,70 is, dan weet je dus dat pOH = 2,30. Ga nu uit van [OH^-] = x en de baseconstante van CO₃^2- om het benodigd aantal gram Na₂CO₃ te berekenen. Hiervoor moet je tevens de molmassa van Na₂CO₃ weten.
Bepaal bij opgve 2 eerst de pOH van de NaHCO₃-oplossing door gebruik te maken van de baseconstante van HCO₃^-. Bepaal nu het aantal OH^--ionen in de NaHCO₃-oplossing en ga na hoeveel H₃O⁺-ionen er nog over zijn als alle OH^- gereageerd heeft.