Zuur/base berekeningen en buffers
 

Hoi allemaal,

Een vraagje:

Weet iemand een goede site of heeft iemand een link naar een site waar een aantal zuur&base berekeningen staan uitgelegd en ook van buffers. Ik doe volgende week VWO examen scheikunde en van welk onderwerp snap ik wel wat maar van die berekeningen echt helemaal NIETS :(

Helemaal niemand? :|

Voorbeeld 1: Bereken de molariteit van een azijnzuuroplossing met een pH van 2,56.
Oplossing: pH = 2,56 betekent dat [H₃O⁺] = 10^-2,56 mol/l. Met tabel 49 van Binas vinden we dat . Omdat [H₃O⁺] = [CH₃COO^-] = 10^-2,56 mol/l vinden we dat , dus [CH₃COOH]∙1,8∙10^-5 = 10^-5,12, dus .
Voorbeeld 2: Bereken de pH van een 4 M ammonia-oplossing.
Oplossing: ammonia is een oplossing van ammoniak in water. Met tabel 49 van Binas vinden we dat .
Stel dat er x mol ammoniak per liter splitst, dan geldt: [NH₄⁺] = [OH^-] = x en [NH₃ = 4-x, dus . Als we aannemen dat x veel kleiner is dan 4 mol/l mogen we de term x in de noemer verwaarlozen, dus , dus x² = 4∙1,8∙10^-5 = 7,2∙10^-5,
dus x = √(7,2∙10^-5) mol/l = √(72∙10^-6) mol/l ≈ 8,49∙10^-3 mol/l, dus pOH = -log 8,49∙10^-3 ≈ 2,07,
dus pH = 14-2,07 = 11,93.
Voorbeeld 3: Bereken in welke verhouding een azijnzuuroplossing en een natriumacetaatoplossing moeten worden gemengd om een bufferoplossing met een pH 5 te krijgen.
Oplossing: met tabel 49 van Binas vinden we dat pK_z = 4,74. Met behulp van de bufferformule vinden we dan dat , dus , dus , dus , dus als we uitgaan van een 1 M natriumacetaatoplossing en een 0,56 M azijnzuuroplossing kunnen we zo de gevraagde bufferoplossing verkrijgen.

Nog bedankt ;) heb ik veel aan gehad!

Graag gedaan.:)