isotopen, relatieve atoommassa berekenen
 

Hallo, kan iemand mij misschien helpen met deze vraag:

Een element X komt voor onder vorm van 2 isotopen: A1 en A2. Uit verdere analyse blijkt dat isotoop A1, 3 maal meer voorkomt dan nuclide A2 en dat de verhouding van de relatieve atoommassa's A1/A2 0,95 is. De relatieve atoommassa van het element x is gelijk aan:


ik was tot hier gekomen:

relatieve atoommassa = 0.75 A1 + 0,25 A2


ik hoop dat iemand mij kan helpen!

bij de antwoorden doen ze het zo:

(0.75 + 0.25) / 0.95 = 1.01

maar ik snap niet waarom

iemand?

Als A₁ 3 maal meer voorkomt dan A₂, dan bestaat 75% van de isotopen uit A₁ en de overige 25% uit A₂. Stel m is de atoommassa van X en ga uit van het gegeven dat de massa van A₁ 0,95 maal de massa van A₂ is.

Ar = m(x1) . %(x1) + m(x2) . %(x2)

we weten: m1/m2 = 0,95 dus m1 = 0,95.m2 , dus 0 = (0,95.m2)/m1 of 0 = 0,95/m1 . m2
dus m2 overzetten naar de andere kant geeft 1/m2 = 0,95/m1
dus m2 = m1/0,95
dus kan je invullen in de vergelijking bovenaan, en dat geeft:
Ar = 0,75m1 + ( 0,25 / 0,95 ) m1
en dat geeft
Ar = 1,01315 m1