Kw-Waarde
 

Kan iemand me uitleggen waarom de Kw waarde stijgt bij een hogere temperatuur? De Kw waarde is toch Kz*Kb? Ik snap dat moleculen dan sneller tegen elkaar botsen/meer gaan bewegen, maar wat heeft dat met de Kw waarde te maken? Volgens de BINAS is de Kw waarde de waterconstante.

En waarom is de ph dan ph=-log(5.48*10^-14)^1/2? De Kw is toch de concentratie niet? En waar komt die 1/2 in hemelsnaam vandaan?

Wat is de Kw waarde eigenlijk en wat kan ik ermee?

Alvast bedankt! :)

De waarde van K_w hangt af van de absolute temperatuur T en de gasconstante R volgens een thermodynamische wet die de verandering van de zogenaamde Gibbsenergie omschrijft, vandaar dat een evenwichtsconstante altijd temperatuursafhankelijk is. Indien [H₃O⁺] = [OH^-] geldt dat K_w = [H₃O⁺]², dus -log K_w = -log [H₃O⁺]²
= 2∙-log [H₃O⁺] = 2pH, dus pH = ½∙ -log K_w = -log K_w^½. Verder wordt K_w bepaald door de ligging van het evenwicht 2H₂O(l)↔H₃O⁺(aq)+OH^-(aq), waarbij
.

Hmmm, ik begin het te snappen, bedankt Mathfreak!

Graag gedaan.:)