Oxidatie
 

Methanol wordt geöxideerd en er onstaat H - C = O + 2H+ + 2e-
H
Wat is precies oxidatie? Ik zie dat er twee H's verdwijnen en 2 elektronen ontstaan, wat is precies het systeem hier achter?

Reductor: Geeft elektronen af
Oxidator: Neemt elektronen op

Oxidatie is dus dat de oxidator elektronen opneemt. Stel je hebt een reactie tussen stof A en B. A is de reductor en B de Oxidator:

A^2- = A+ 2e geeft de 2 elektronen af
B + 2e = B^2- Neemt ze op

Ja dat snap ik wel, dat is meer redoxreacties..

Maar hier wordt methanol geöxideerd, maar hij staat wel 2 elektronen af.. ?

Oxidatie is een redoxreactie.

Kun je de volledige opgave geven?

Van Wikipedia: "Een aldehyde (ook wel alkanal) is:
-een functionele groep, bestaande uit een carbonylgroep waaraan een waterstofatoom is gebonden.
-een organische chemische verbinding met zo'n groep.

Een aldehyde kan worden gemaakt door een primaire alcohol selectief te oxideren."
In dit geval is methanol de desbetreffende primaire alkanol die na oxidatie methanal als alkanal geeft.

Geef de halfvergelijking (in structuurformules) voor de oxidatie van de volgende verbinding:

Methanol.

Je hebt dus een C met 3 H's en 1 OH binding en dat veranderd in een C met 2 H bindingen en een dubbele binding met O en daarbij heb je de reactieproducten 2 H+ en 2e-