Volume bij buffers
 

Ik heb moeite met een opgave over buffers. Hier komt ie:


- Bereken in welke volumeverhouding je 0.200 M NH₄Cl-oplossing en 0.320 M NaOH oplossing je moet mengen om een bufferoplossing met pH = 9.00 te krijgen.

Ik kom nog wel uit met de bufferformule, waarin ik tot de uitkomst 0.56 kom (de verhouding NH₃ en NH₄+).

Vanaf hier heb ik geen flauw idee. Iemand die de berekening in stappen kan weergeven?

Merk op dat de NaOH-oplossing volledig in ionen splitst. De NH₄Cl-oplossing splitst gedeeltelijk in ionen volgens NH₄⁺(aq)+H₂O(l)↔H₃O⁺(aq)+NH₃(aq). Omdat je een 0,200 M NH₄Cl-oplossing hebt kun je met de zuurconstante van NH₄⁺ de concentratie H₃O⁺ berekenen. Dit reageert met de NaOH-oplossing. Wat er daarna nog van de NaOH-oplossing overblijft moet een pH van 9,00, dus een pOH van 5,00 hebben.