Bufferberekeningen -_-
 

Ik heb grote moeite met bufferberekeningen, soms kom ik er uit, maar soms gaat het ook finaal mis.

De volgende opgave is er zo een waarbij ik geheid weet dat ik 'm fout doe :lisa:

- Bereken de pH van een oplossing die verkegen is door 50 mL 0.3 M azijnzuur toe te voegen aan 100 mL 0.1 M natronloog.

Weet iemand hoe ik hier moet beginnen? Ik heb de reactie wel:

CH₃COOH + NaOH => CH₃COO^- + H₂O (denk ik?)

Vervolgens weet ik dat: [H₃O⁺] = K_z x IETS. Dit iets weet ik dus niet. Ik weet ook nou niet of wat ik van elkaar af moet halen en of ik de molariteiten hier moet vergelijken of de hoeveelheid stoffen die verdwijnen en ontstaan :confused: (want dan moet ik eerst Volume x Molariteit doen).

Iemand met een stappenplan voor mij? :p

Merk om te beginnen op dat azijnzuur een zwak zuur is dat in water oplost volgens
CH₃COOH(aq)+H₂O(l)↔H₃O⁺(aq)+CH₃COO^-(aq). Bereken nu met de zuurconstante hoeveel H₃O⁺ er in de 0,3 M azijnzuuroplossing aanwezig is. Je weet dan ook hoeveel er met de aanwezige natronloog zal reageren, en wat er dan nog aan natronloog overbijft. Aan de hand daarvan kun je de uiteindelijke pH bepalen.

Mathfreak, normaal ben ik het met je eens, maar in dit geval is het een erg onhandige uitwerking.

De standaard-methode om dit op te lossen:

azijnzuur en hydroxide reageren 1 op 1 en aflopend, omdat hydroxide een sterke base is.

Je hebt 0,050 L 0,3 M azijnzuur, dus 0,015 mol.
Je hebt 0,100 L 0,1 M hydroxide, dus 0,010 mol.

Er blijft dus nog 0,005 mol azijnzuur over, en 0,010 mol van zijn geconjungeerde base.
De hydroxide zal helemaal zijn weggereageerd.

Van deze kun je de concentratie bepalen.
Totaal heb je 0,150 L oplossing
Dus heb je 0,005 / 0,150 = 0.0333 M azijnzuur
0,010 / 0,150 = 0,0666 M geconjungeerde base

Deze kun je daarna invullen in de formule: pH = pKz - log ( [zuur] / [base] )

Zie ook: http://www.youtube.com/watch?v=bRZ-_RICSlY
http://www.youtube.com/watch?v=DC9HfdkZVcA

Dank jullie, volgens mij snap ik het bijna volledig :P

Maar kan ik deze formule ook gebruiken (K_z)

K_z = [H₃O⁺] x (base) / geconjugeerd zuur.

Dit zou mijn aanpak zijn voor het berekenen van de verhoudingen tussen base/geconjugeerd zuur van de oplossingen.

EDIT: Ik maakte een denkfout, deze formule gebruik ik voor de pH!
Dankzij jouw youtubefilmpje snap ik het eindelijk :D. Heb 't meteen aan al m'n klasgenoten verteld, we zijn er ontzettend blij mee. Mijn docent besteedt drie lessen aan iets wat kort, bondig en overzichtelijk in 10 minuten uitgelegd kan worden.