PH berekenen
 

Eerst is er deze reactie: H2CO3 (CO2 + H2O) + H2O <---> H3O+ + HCO3


In 1,00 L water van 298 K lost maximaal 3,35A10^–2 mol CO2 op.
b. Bereken de pH van deze oplossing.

b Kz = 4,5.10–7 = [H3O+]² / 3,35.10^–2

dus [H3O+] = √(3,35.10-2x 4,5.10-7) = 1,2.10^–4 M en pH = 3,9 (OK)


Wat is die 3,35. 10^-2? En waarom H3O+ in het kwadraat?

1) je reactie vergelijking klopt niet:

H2CO3 + H2O <---> H3O+ + HCO3
of deze:
CO₂ + 2H₂O <---> H₃O⁺ + HCO₃^-

Niet iets tussen haakjes er bij gooien wat er niet hoort.

Waarom het kwadraat. Neem aan dat [H+] = [HCO3-] Dit laatste ontstaat enkel door die reactie vergelijking, en dan ontstaat er tevens nog H+.

Wat is die 3.35E-2: Dat is de oplosbaarheid van CO2. Dat zeg je zelf in je 2de regel. Dus [CO2].
Gezien het niveau van de alle voorgaande topics:
3.35E-2 = 3.35 * 10^(-2) = 3.35 * 0,01 = 0,0335

Wat Thomas dus zegt. Die h30+ komt in het kwadraat door een regel dat geldt voor een zwake zuur/base reactie, waarin een sterke zuur/base voorkomt. Dan geldt er een evenwicht waarin geldt dat H30+=hco3- (zoals Thomas hierboven uitlegt). Hiermee kan je dus de evenwicht voorwaarde herschrijven naar iets waarmee je h30+ aan 1 kant van de vergelijking overhoudt.

Ik heb dit alles gekopieëerd uit het colloquium doctum van de universiteit vandaar die schrijfwijze ouwe miereneuker.