buffers
 

Help, ik zit met een vraag.
Ik moet deze vraag beantwoorden:
Geef de vergelijking voor de reactie tussen het H2PO4-/HPO42- mengsel en zoutzuur.
Het H2PO4-/HPO42- mengsel is een buffer.
Wie kan mij helpen?

Je bedoelt de evenwichtsvoorwaarde. Kijk in Binas tabel 49 en je vindt het. Probeer het eerst zelf te zoeken. ;)

Let er wel op dat na de reactie een H+ atoom afgestaan wordt, dus wat gebeurt er met water in een dergelijke situatie? Wat gebeurt er als water die H+ atoom opneemt?

Ik heb met binas 49 de volgende twee reactievergelijkingen opgesteld:
H2PO4- + H3O+ -> HPO4 2- + 2 OH-
HPO42- + H3O+ -> PO4 3- + 2 OH-
Ik heb + H3O+ gedaan en niet +H2O, omdat het een reactie moet zijn met zoutzuur.
Klopt dit, of zit ik nu helemaal fout?

Mijn tweede mogelijkheid is:
H2PO4- + H2O -> HPO4 2- + H3O+
HPO4 2- + H2O -> PO4 3- + H3O+

Dit lijkt me een logischere vergelijking, maar is dit dan een goed antwoord op de vraag 'geeft de vergelijking voor de reactie tussen het H2PO4-/HPO4 2- mengsel en zoutzuur'?

H2PO4- + H2O -> HPO4 2- + H3O+

Dit is het juiste evenwicht voor H2P04. Als je zoutzuur erbij doet, heb je als zuur h3o+. Je krijgt dan een reactie tussen de sterkste base en sterkste stuur. De reactie draait in feite om. Tenminste, dat is wat ik denk dat er gebeurt en wat mij logisch lijkt. Sterkste base is HP04 2- en sterkste zuur is H30+, dus dan moet je wel het omgedraaide van de vergelijking boven krijgen.

Dat klinkt ook gewoon goed omdat als je rechts een overmaat H30+ krijgt, de reactie naar links verschuift.

Edit:

Maar omdat dit een buffer is, moet de buffer de ph verandering aankunnen, De ph mag dus niet al te veel veranderen.

Kun je de volledige opgave geven?

Dankjewel voor je hulp! Ik ga jouw antwoord gebruiken (;