Pittige bufferberekening
 

Weet iemand hoe ik deze opgave kan uitwerken? Ik loop al bij het begin vast :D

We hebben een buffer van 500 mL 0.250 M ammoniumchloride en 250 mL 0.240 M natronloog, de pH is 9.22.

De vraag: bereken hoeveel mL 1.0 M NaOH je moet toevoegen om de pH naar 10.22 te verhogen.


Het enige wat ik begrijp is: H₃O⁺ concentratie wordt dan 10^-10.22. De oude concentratie is 10^-9.22. Het verschil tussen deze twee is 5.42 x 10^-10. Ik weet dat ik de K_z van NH₄⁺ nodig heb. Maar hoe en wat ik met deze gegevens moet doen, ik heb geen idee?

Iemand die me uit de brand kan helpen? :(

Allereerst zal de natronloog zorgen voor een aflopende reactie met het ammonium (ik ben aan het werk op een laptop die niet van mij is, dus als je tikfoutjes/slordigheid tegenkomt, dan weet je waarom):

Nh4 + oh -> nh3 + h20

Ze reageren in de verhouding: 1:1, dus dan kun je zo te werk gaan:

500 * 0.250 = 125 mmol nh4
250 * 0.240 = 60 mmol nh4

125-60=65 mmol nh4 over

totale volume is 750 mL, dus 65/750 = 8,7 * 10^-2 Molair nh4

Dit is echter niet het aantal h30+, maar dat kun je afleiden uit de ph=9.22

Als je de ph wilt verhogen zul je steeds oh moeten toevoegen, dus dan bereken je eerst het aantal mmol h30+ voor de reactie met 1.0 M naoh en het aantal mmol nadat je naoh hebt toegevoegd, dus bij ph is 10.22, het verschil is het aantal naoh dat je moet toevoegen.

De buffer is overigens nh4 + h20 -> <- nh3 + h30+

Ik kan het ook mis hebben, maar zo zou ik het oplossen, dan heb je die kz waarde helemaal niet nodig omdat je de ph waarde al gekregen hebt.

Ik heb overgeschreven wat jij hebt gegeven en probeer de hersenkraker op te lossen maar ik heb geen flauw benul :( Ik ga het nog maar een keer proberen, had jij 'm wel?

Nou kijk:

a) Bereken eerst de [h30+] bij ph is 9.22
b) Bereken dan de (h30+] bij ph is 10.22

Bereken dan het aantal mol bij a en b, bij die concentraties. Dan doe je a (aantal mol h30+) - b (aantal mol h30+) = c. C is dan meteen het aantal mol Naoh dat je nodig hebt. Als je het aantal mol weet dan weet je met de molariteit ook meteen hoeveel ml naoh je moet toevoegen.