Rekenen met molair gasvolume + omrekenen
 

Hallo allemaal, ik raak altijd in de war met het rekenen aan gassen in combinatie met het aantal mol stof.

Gegeven is dat 3.4 x 10⁵ m³ methanolgas wordt gevormd onder de standaarddruk (p₀, 273 K) volgens de reactie

CO + 2 H₂ ----> CH₃OH.

Nu moet ik aan het rekenen gaan om te berekenen hoeveel m³ H₂ gas en hoeveel mol CO-gas nodig is. Hoe ik probeer te rekenen is het volgende:

Het aantal m³ delen door het molair gasvolume. Eerst omrekenen naar dm³ = vermeningvuldigen met 1000. Geeft dus 3.4x10⁸ dm³ gas. Dit delen door het molair gasvolume ( = 24.5 dm³ ) geeft 1.38x10⁷ mol (hierna x te noemen voor het gemak)?

Volgens de reactievergelijking dus 2x mol H₂ gas, en x mol CO gas. En vanaf hier weet ik niet hoe ik verder moet, noch of ik het goed heb gedaan?

Opmerking: voor T = 273 K moet je 22,4 dm³ als molair volume nemen. Het molair volume dat jij noemt heeft betrekking op T = 298 K. Zie tabel 7 van Binas.
Je weet dat 1 mol = 22,4 dm³, dus 1 kmol = 22,4 m³. Uit de reactievergelijking volgt dat 1 mol CO en 2 mol H₂ reageren tot 1 mol CH₃OH, dus 1 kmol CO en 44,8 m³ H₂ reageren tot 22,4 m³ CH₃OH. Je weet hoeveel m³ CH₃OH er gegeven is, dus kun je aan de hand hiervan het aantal kmol CO en het aantal m³ H₂ berekenen.

Dank voor je antwoord.

Dus dan gebruik ik het gegeven dat 3.4x10⁵ m³ CH₃OH-gas /22.4 = x kmol gas? En dan als ik de verhoudingen gebruikt heb (voor H₂ dus 2x kmol en CO x kmol), dan heb ik het aantal kmol beginstoffen. Moet ik dan x massa doen om het aantal kg te hebben? Uiteindelijk moet ik ook voor de gassen op m³ uitkomen. :s

Je weet dat 1 kmol CO en 44,8 m³ H₂ reageren tot 22,4 m³ CH₃OH, dus voor 1 m³ CH₃OH heb je kmol CO en 2 m³ H₂ nodig. Je weet hoeveel m³ CH₃OH er gegeven is, dus kun je aan de hand hiervan het aantal kmol CO en het aantal m³ H₂ berekenen.