Activeringsenergie
 

2 N2 + O2 ---> 2 N2O (deze reactie is endotherm)

Nu moet je bij de omgekeerde reactie een energiediagram tekenen.

Ik snap de vorm van de grafiek, maar er staat bij -0,815 * 10^5 J ... dat is dus de vrijkomende energie, maar hoe kom je die te weten?

In de tabel met bindingsenergie kwam ik ook niet verder..

(2 Reacties - vraag 4 [examenbundel] )

De vormingswarmte van N₂O is 0,815∙10⁵ J/mol, dus daaruit volgt dat de ontledingswarmte van N₂O -0,815∙10⁵ J/mol bedraagt, dus dat de ontleding van N₂O exotherm is. In tabel 57A van Binas vind je de vormingswarmte van diverse verbindingen. Door hiervan de tegengestelde waarde te nemen krijg je de ontledingswarmte.

Aha, dat was het dus. Oke, als er dus bijvoorbeeld -3,60 ∙10^5 J/mol achter een stof staat, dan onstaat die stof uit een exotherme reactie?

Dat is inderdaad correct.