Aantal moleculen per mol
 

Hallo allemaal,

Omdat ik binnenkort start met een nieuwe opleiding (laboratoriumopleiding) waar ik scheikunde in ga krijgen ben ik mezelf vast aan het opleiden binnenin de stof. Ik heb namelijk een thuiscursus besteld om het mezelf zo makkelijk mogelijk te maken.

Echter kom ik in het hoofdstuk ''rekenen in de chemiel'' niet echt verder.
Ik heb ondertussen geleerd hoe ik van ''aantal mol'' naar ''gram'' moet gaan en omgekeerd, maar nu vragen ze me of ik het aantal moleculen wil berekenen waaruit deze stoffen bestaan.
Zover kwam ik:
1 mol H2O2 bestaat uit 1 moleculen
2,5 mol CH4 bestaat uit 2,5 molecuul

Dit aangezien ik op internet had gelezen:

- aantal deeltjes = aantal mol x het getal van avogadro

Maar het klinkt me niet logisch in de oren... Het klinkt te simpel.


En nog een vraagje over een kilomol:
Ze vragen me een opdracht verder uit hoeveel moleculen een 0,5 kmol CO bestaat.
Heb ik het goed berekend als ik uitga van 1 kilomol = 0,0001 mol? Dus dit zou 0,0005 mol zijn?

Ik hoop dat jullie mij kunnen helpen, want met mijn thuiscursus kom ik niet verder.

Groetjes gast.

Eh, wat? Heb je wel iets van scheikunde gehad? Snap je mollen wel? Het gaat over een vast aantal atomen. En kilo betekent 1000. Zelfs al vat je het op als millimol dan nog is je 0,0001 verkeerd.

Omg :Lisa:

Sorry hoor, ik vraag hier toch juist om uitleg.
Nee ik heb nog nooit scheikunde gehad dus ik ben mezelf aan het proberen te leren (via thuiscursus) hoe het wel moet.
Maar omdat ik niet verder kwam vroeg ik hier of ik juist zat.

Als je me niet kunt helpen heb ik liever dat je niet reageert, want dit bericht komt nogal over alsof ik dom ben...

mol is een bepaalde hoeveelheid moleculen die altijd het zelfde is, namelijk 6,02214*10^23. het heet de constante van avogadro. dus 2,5 mol CH4 is dus 6,02214*10^23 x 2,5 = 1,505535*10^24 moleculen CH4.

1 kilomol is juist 1000 mol. dus 500 mol CO is 500 x 6,02214*10^23 = 3,01107*10^26 moleculen CO.

Niet dom, extreem onwetend/achter op wat je echt zult moeten kennen. Als je moeite hebt met bijvoorbeeld kilomol naar mol omzetten (waar je dus twee fouten in maakte) heb je een redelijk onbegaanbare weg te gaan om binnen mollen verder te rekenen. Ik raad je aan een fatsoenlijke spoedcursus te zoeken, en geen thuiscursus te doen.

En ik kan je wel helpen, best een hoop mensen hier, maar je gaat de fout in bij heel basale dingen en dat vind ik eerlijkgezegd best schokkend. Vandaar de :Lisa: en geen :herp: of :facepalm:


Even uit nieuwsgierigheid: hoe kom je tot je studiekeuze zonder ooit scheikunde te hebben gedaan?

Je kunt misschien starten met omrekenen van kg naar g naar mg naar.. Online zijn vast simpele oefeningen te vinden hiervoor.

Dankjewel :) Nu snap ik hoe ik mijn opdrachten moet berekenen

@Lusi, dat komt omdat ik hiervoor Paraveterinair studeerde. Deze opleiding heb ik behaald en nu ga ik een andere opleiding tegemoet. Ik heb dus in mijn vorige opleiding wel een beetje scheikunde/chemie gehad, maar dat was heel erg specifiek.

Omdat ik niet verplicht ben tot enige kennis in scheikunde om tot de opleiding toegelaten te worden, maar ik wel denk dat ik het mezelf hiermee makkelijker maakt, ben ik een thuiscursus begonnen. Maar omdat ik het in mijn eentje aan het doen ben, liep ik op een aantal dingen vast.

Op internet vond ik vooral hoe om te rekenen van mol naar gram en v.v. maar niet hoe ik het aantal moleculen moest berekenen. Omdat dit ook niet in mijn boek vermeld staat kon ik niet verder. Ik wist enkel niet dat ik gewoon te moeilijk aan het denken was :)

Begrijp ik dan goed dat de molecuulmassa er niets mee te maken heeft?

dat zijn inderdaad 2 verwarrende dingen, misschien is het handig om een binas aan te schaffen, daar staan alle gegevens in die je nodig hebt voor de betavakken.

klopt, tenminste niet in dit geval.

Even de definitie van het begrip mol: onder 1 mol verstaan we het aantal koolstofatomen in 12 gram zuivere koolstof. Een koolstofatoom heeft een massa van 12 u, waarbij 1 u = 1,66∙10^-24 g, dus het aantal koolstofatomen in 12 gram zuivere koolstof is dan . Dit getal heet het getal van Avogadro en wordt aangeduid met N_A. Wanneer een chemische stof een atoom- of molecuulmassa van M u heeft, dan is de massa van 1 mol van deze stof M gram. We zeggen dan dat deze chemische stof een molaire massa van M gram per mol heeft.

Aah, dat verklaart een hoop, ik snapte al niet waar die 12-koolstof atomen vandaan kwamen op elke site... Stel nu dat ik niet de moleculen per mol moet uitrekenen maar de atomen moet ik dan molxavogadroxaantal atomen per molecuul doen?

ja. bijvoorbeeld: hoeveel atomen is 2 mol h2o ?
2 x 6,02*10^23 x 3 = 3,612*10^24 atomen. (want h2o heeft 3 atomen.)