Elektronenconfiguraties/orbitalen
 

Hallo allemaal,

Zoals in de titel staat aangegeven, heb ik een probleem met het idee achter orbitalen en elektronenconfiguraties.
Ik zie er namelijk geen patroon in.

Weet iemand hoe ik het periodieke systeem der elementen kan gebruiken hiervoor? In mijn tekstboek staat namelijk 'it is important to give the electron configuration for each of the main-group elements. This is most easily done by using the periodic table, if you understand this, it's not necessary to memorize the order in which the orbitals fill'

Om mijn verwarring te illustreren:

In het tekstboek staat het volgende voorbeeld:

'Hafnium is element 72 from period 6. The 4f orbitals are already filled (hoe komen ze aan dit gegeven?). Hafnium is the second member of the 5d transition series (hoe weet ik dit met alleen het periodiek systeem?) and has two 5d electrons. The configuration is.

1s(2)2s(2)2p(6)......5d(2).

Nu is mijn vraag: hoe weet ik in welke volgorde die 'orbitals' komen? Ik begrijp dat je van 1s naar 2s gaat. Maar waarom komt 4s eerder dan 3d? 4s heeft dus 1 orbital, en daar kunnen 2 elektronen in. 3d heeft er 5 (dus 10 elektronen kunnen in deze).

De volgorde van de orbitalen (elektronen hier weggelaten) in radium ook: 1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s.

Iemand die weet hoe ik hier een patroon uit haal?

Een volledig periodiek systeem is inclusief elektronenconfiguratie, zie wikipedia

http://chemwiki.ucdavis.edu/@api/dek...496&revision=1
Onthou deze verdeling en je hoeft de vulvolgorde niet uit je hoofd te leren. Ga van links naar rechts tijdens het vullen en voila ;) Ik neem aan dat je weet dat je uit het tabel het aantal protonen en dus elektronen van een element kunt halen.

Dank voor de antwoorden! :)

Dit is een handig hulpmiddeltje:
http://chemwiki.ucdavis.edu/@api/dek...figuration.jpg