Massa van een gas berekenen
 

Hallo,

ik heb hier een vraag uit een oefentoets waarvan ik niet helemaal zeker weet of ik dit wel goed doe.

Mijn uitwerking:

Ik wilde eerst die omstandigheden (Vm) bepalen. Vm is in dm³/mol.

Daarna deelde ik 1,00 kubieke decimeter door mol -> (massa / molaire massa), dus ik deed de volgende berekening: 1,00 / ( 1,88 / 44,01 ).

Ik kwam hier uit op een Vm van 23,41 dm³/mol.

Toen ik dat eenmaal had deelde ik 6,15 kubieke decimeter door de Vm om op mol uit te komen, en vermenigvuldigde ik dat met de molaire massa, die 64,066 is.

Ik kwam uit op:
6,15 / 23,41 * 64,066 = 16,8 gram zwaveldioxide-gas.

Kan iemand mij op eventuele fouten wijzen?

1,88 g CO2 per liter (dm^3) = 1,88/44 mol per liter is dus 0,0427 mol per liter

In 6,15 liter zit dus.......

Als 1 dm3 x weegt, wat weegt dan 6 dm3? Het antwoord is 6x.

;)