Volume O2 uit H2O bepalen
 

Hallo, gegeven is volgende - opgeloste - vraag:

Bij het verbranden van NH3 met zuivere O2 ontstaat N2 en H2O. Als men uitgaat van 30 ml NH3 en 25 ml O2, wat zal het volume van het overblijvende gasmengsel zijn?

Reactie: 4 NH3 + 3 O2 --> 2 N2 + 6 H2Od
4 mol 3 mol 2 mol 6 mol

:4 1 mol 3/4mol 0,5 mol 1,5 mol

Nu is 30 ml NH3 = 1,33 mol (1 mol = 22,4 l)

Nu is 25 ml O2 = 1,12 mol (1 mol = 22,4l)

4 NH3 + 3 O2 --> 2 N2 + 6 H2Od

1,33 mol 1 mol 0,67 mol 2 mol

Aantal ml N2 = 0,67 mol = 15 ml N2
Aantal ml H2Od = 2 mol = 45 ml H2Od
Aantal ml O2 = (1,12-0,99)mol = 0,13 mol = 2,9 ml

Ik ben volledig mee met de oplossing tot men het aantal ml O2 wenst te berekenen. Ik begrijpt niet hoe men aan 2.9 ml komt.

Dank bij voorbaat!

Je weet dat 4 mol NH₃ met 3 mol O₂ reageert tot 2 mol N₂ en 6 mol H₂O in dampvorm, dus 4∙22,4 l NH₃ reageert met 3∙22,4 l O₂ tot 2∙22,4 l N₂ en 6∙22,4 l H₂O in dampvorm, dus 4 ml NH₃ reageert met 3 ml O₂ tot 2 ml N₂ en 6 ml H₂O in dampvorm. Wat is dus het aantal ml O₂ dat met 30 ml ml NH₃ kan reageren? Wat wordt dus het volume van het overblijvende gasmengsel?