Natronloogberekening
 

Hallo allemaal,

Mijn vraag is als volgt: je hebt 1L Natriumhydroxide-oplossing met pH 11,30
- Wat is de molariteit?
- Wat wordt de pH als je twee keer verdunt?

Molariteit is volgens mij -log([concentratie OH-) = 11,30
-log(x) = 11,30
Hoe berekening ik x? Ik heb geen grafische rekenmachine dus kan 11,30 niet tegen -log(x) afzetten

Vraag twee:
Het antwoord bij vraag 1 delen door 2, en vervolgens invullen... Maar ik kom dus niet uit 1, iemand een tip?

Als de pH 11,30 is, dan is de pOH 2,70, dus [OH]^- = 10^-2,70 M ≈ 2∙10^-3 M.
Je kunt de Windows Rekenmachine via de optie Beeld als wetenschappelijke rekenmachine instellen.