Evenwichten huiswerkvraag
 

Ik heb werkelijk geen idee hoe ik dit moet oplossen:

Wat is de H3O+-concentratie in een oplossing die gemaakt wordt door het mengen van 50,00 ml 0,10 M HCN met 50,00 ml 0,050 M NaCN?
Neem hierbij aan dat de volumina van de oplossingen bij elkaar mogen worden opgeteld en dat de Ka voor HCN is 4,9 x 10-10.

Iemand een suggestie?

Alvast bedankt

Als je de H3O concentratie wil bereken, moet je pH= -log(H3O+) gebruiken.
Dus H3O+ = 10^-pH

HCN moet wel het H-tje afstaan om H3O+ te krijgen, aangezien NaCN geen H-tje heeft.
Door m=n*m kun de molmassa uitrekenen.

Ka is bij het zuur

[H30+] [CN] : [HCN]

pH = Ka * log ([CN]:[HCN]

Ik verneuk dit een beetje, hopelijk heb je er wat aan