pH berekenen zuren en basen..
 

Hallo mensen,

Ik snap niet wat ik bij vraag 1 doe waatom dat dat zo moet en ik weet niet hoe ik vraag 2 moet doen. Ik heb geprobeerd de vragen en gegevens zo kort mogelijk op te schrijven

Vraag 1. Evenwicht. Base opgelost in water.
ClO-(aq) + H2O(l) ⇄ HClO(aq) + OH-(l)
Gegevens: 469 mg 200 mL NaClO, 0,265M natronloog, molmassa NaClO=74, 44 g/mol
Gevraagd: pH van oplossing, dus eerst [OH-] berekenen
Uitwerking: Eerst gram omzetten naar hoeveelheid mol ClO-

Gelijke mol verhoudingen 1:1 dus er reageert evenveel mol OH- kan hier volgens mij niet want ik heb het regeltje geleerd: zwak base+H20 geeft evenwicht dus gebruik kb-waarde. Als iemand me kan uitleggen waarom dit het geval is zou enorm fijn zijn!

Vervolgens deel ik aantal mol door L geeft 0,0315 M ClO-
En vervolgens kb opzoeken en gelijkstellen aan concentratiebreuk dan krijg je de x en vervolgens kun je
pOH = –log(8,87E-5)= 4,05
pH = 14,00 – 4,05= 9,95.

Vraag 2
HCOOH + OH- → HCOO- + H2O
Gegevens: 0,300M 10,00 mL HCOOH, 0,265M natronloog
Gevraagd: pH op equivalentiepunt.

Hoe moet het hier bij een aflopende reactie met zwak zuur+ sterke base? Alvast bedankt

Kun je bij vraag 1 eens de letterlijke tekst posten? Je maakt vermelding van een natronloogoplossing, maar het is me zo niet duidelijk wat dat met de rest van vraag 1 te maken heeft.
Bedenk bij vraag 2 dat je met een zwak zuur en de geconjugeerde base te maken hebt. Bereken eerst eens hoeveel natronloog je nodig hebt om alle HCOOH te laten reageren. Gebruik daarna het gegeven dat HCOO^- een zwakke base is. De baseconstante hiervan kun je vinden in tabel 49 van Binas.