Het evenwicht in een reactie
 

Kan iemand mij in woorden uitleggen wanneer het evenwicht in een reactie naar links of rechts gaat?

Bij afvoer van het ontstane produkt verschuift het evenwicht naar rechts en is er sprake van een aflopende reactie. Bij een grote (kleine) waarde van de evenwichtsconstante ligt het evenwicht rechts (links) en is er veel (weinig) produkt. Bij temperatuurverhoging (temperatuurverlaging) verschuift het evenwicht naar de endotherme (exotherme) kant. Welke kant dat is hangt af van de enthalpiewaarde voor de reactie van links naar rechts. Bij een hogere (lagere) druk verschuift het evenwicht naar de kant met de minste (meeste) (gas)deeltjes. Welke kant dat is hangt af van het aantal deeltjes in de reactie die links en rechts staat.

mijn havoboek zegt gewoon.

Als de hoeveelheid stof aan de linkerkant groter is dan het reactieprodukt aan de rechterkant het evenwicht links licht. Is het andersom dan ligt het evenwicht rechts.

principe van Le Chatelier:

een verandering in het evenwicht wordt tegengewerkt


dus: reagentia <=> producten : als er product wordt weggenomen, wordt er meer product gevormd, evenwicht verschuift naar die kant, rechts dus.

als een potje waarin een exotherme reactie aan de gang is wordt opgewarmd dan worden er minder producten gevormd, het evenwicht verschuift naar de reagentia, links dus. (exotherme reactie: het vormen van de producten gaat gepaard met een warmte-afgave. als het potje dus wordt opgewarmd dan wordt de vorming tegengewerkt.)

...

-gooi je er links wat bij dan gaat het evenwicht naar rechts

-haal je links wat weg dan gaat het evenwicht naar links

en andersom

:D :o

Het evenwichtverschuift bij een verhoging/verlaging van de temperatuur. Dit komt doordat het evenwicht er slechts alleen is bij die temperatuur.
Het kan ook komen doordat de concentratie van 1 van de 2 stoffen veranderd.