natuurkunde
 

hoeveel warmte is nodig om 1 kg ijs van -5 graden Celsius
te verwarmen tot water 30 graden celius .

C ijs =2,1kj/kg.c
Cwater=4,2 kj/kg.c
Rmijs =340j/g


kan iemand mij snel helpen ,want ikversta het vraag niet.

Euhm, het uitrekenen voor de verschillende stadia?

m x c x delta t?

1 x 2.1 x 5 + 1 x 4.2 x 30

Althans, dat vermoed ik. Lang geleden dat ik Natuurkunde had :o

Q = C*d(T) (d = delta)

nu heb je verschillende waardes voor C, en zul je het verwarmen moeten opsplitsen. dus:

Q = C(ijs) * 5 (temperatuursstijging) + 340 * 10^3 + C(water) * 30

oftewel:

Q = (2,1 * 10^3 * 5) + (340 * 10^3) + (4,2 *10^3 * 30) = 476500 Joule

met significantie is je antwoord: 4,8 * 10^5

----------------------

je moet er op letten dat je je gegevens in dezelfde eenheden zet. Dus niet de ene kJ per Kg, en de andere J per gram... dat is namelijk erg verwarrend, en je kunt er makkelijk fouten door maken.

dat klopt ook, alleen kun je hier de massa weglaten, omdat het om een kilo gaat, wat standaard word gebruikt in binas.

Inderdaad, gewoon Q=mc*delta t

Dat is maar een gedeelte van het antwoord. Om te beginnen heb je te maken met ijs dat van -5° C tot 0° C wordt verwarmd waarvoor m_ijs*c_ijs*5 Joule nodig is. Voor het smelten van het ijs is een hoeveelheid warmte nodig van m_ijs*Rm_ijs Joule, met Rm=3,4*10⁵ J/kg en voor het verwarmen van het ontstane water van 0° C tot 30° C is nog eens een hoeveelheid warmte nodig van m_water*c_water*30 Joule met m_ijs=m_water=1 kg. Zie tevens de uitwerking, gegeven door Joris.

Idd, eerst is de delta t dus van -5 tot 0 dan krijg je de energie van het smelten, dan is de delta t van 0 tot 30