Scholieren.com forum

Scholieren.com forum (https://forum.scholieren.com/index.php)
-   Huiswerkvragen: Exacte vakken (https://forum.scholieren.com/forumdisplay.php?f=17)
-   -   endotherme en exotherme reacties (https://forum.scholieren.com/showthread.php?t=270265)

Sallyke 05-11-2002 18:19

endotherme en exotherme reacties
 
wat is het verschil tussen endotherme en exotherme reacties?
Hoe kan ik ze uit elkaar houden?

Sally

Alicia Silverstone 05-11-2002 18:40

Bij een endotherme reactie is energie nodig om de reactie te laten verlopen.
Bij een exotherme reactie komt juist energie vrij, vaak warmte enzow.
Maarrr bij een exotherme reactie moet vaak wel activeringsenergie worden toegevoegd.
Ik weet niet of je al zo'n vrije energie diagram hebt gehad, maar anders moet je dat maar ff vergeten.

Hoe kun je die 2 uit elkaar houden? Nou een endotherme reactie onttrekt dus vaak warmte uit de omgeving.
Bij een exotherme reactie kun je juist een temperatuursstijging waarnemen, door er bijv. een thermometer in te zetten :D

Sorry maar ik kan het niet beter uitleggen, erg slecht van mij, maarjah :o

sgoku01 05-11-2002 18:45

endotherme reactie = energie nodig om reactie te laten werken.
exotherme reactie = er komt energie vrij.

om te onthouden:
in exotherm zit ex. Dan denk je aan exit, wat dus Engels is voor uitgang. Snappie?

EvilSmiley 05-11-2002 19:45

exo
exodus

exo, er uit, weet ik veel, went van zelf ofzo :p

ekki 06-11-2002 09:57

Citaat:

sgoku01 schreef:
endotherme reactie = energie nodig om reactie te laten werken (het materiaal wordt meestal kouder)
exotherme reactie = er komt energie vrij (het materiaal wordt meestal warmer)

toch?

damaetas 06-11-2002 13:16

Citaat:

ekki schreef:
toch?
jep!

Mostmaster 06-11-2002 15:27

Citaat:

Alicia Silverstone schreef:

Maarrr bij een exotherme reactie moet vaak wel activeringsenergie worden toegevoegd.

Bij een endotherme reactie ook hoor ;)

Alicia Silverstone 06-11-2002 17:31

Citaat:

Mostmaster schreef:
Bij een endotherme reactie ook hoor ;)
ja dat snap ik :D
Maar ik bedoel, omdat je die energie moet toevoegen zou je kunnen denken: "heeeeey dit is een endotherme reactie, want ik moet energie toevoegen", terwijl dat dan dus niet zo is.

damaetas 07-11-2002 09:04

Citaat:

Alicia Silverstone schreef:
ja dat snap ik :D
Maar ik bedoel, omdat je die energie moet toevoegen zou je kunnen denken: "heeeeey dit is een endotherme reactie, want ik moet energie toevoegen", terwijl dat dan dus niet zo is.

het kan idd best dat je energie moet toevoegen om de reacte aan de gang te krijgen. het gaat over het totaale verschil aan energie: je hebt 20J toegevoegd om een reactie te beginnen, de reactie produceert 40J, dus uiteindelijk heb je op het einde 20J meer dan in het begin => exotherm

de reden waarom je die energie eerst moet toevooegen ligt aan de activeringsenergie (Ea) van de reactie. bijvoorbeeld: diwaterstof is een heel reactief gas, het doet namelijk graag BOEM! in aanwezigheid van dizuurstof (percentage in lucht is ook al voldoende) maar dat kan alleen als er eerst een vonkje is geweest (vuur = warmte = energie) om de reactie aan de gang te brengen: de reactie 2*H2 + O2 => 2*H2O is een reactie die heel vlug en helemaal compleet en EXOTHERM verloopt maar ten gevolge van de hoge Ea moet ze eerst aangestoken worden, daarna gaat het vanzelf.


Alle tijden zijn GMT +1. Het is nu 20:06.

Powered by vBulletin® Version 3.8.8
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.