Sk-elektrochemische cel
 

hoi allemaal!

wie kan mij helpen?

bij scheikunde he heb je een elektrochemische cel met in beide bekerglazen en oplossing, een zoutbrug er tussen en in ieder bekerglas een elektrodestaaf! Als je nu moet gaan bepalen wat de sterkste oxidator is he, moet je dan ook kijken naar de stafen (een staaf kan bijvoorbeeld een koolstofstaaf zijn ofzow)??? Ik weet niet of jullie het bergijpen wat ik bedoel....ik kan het niet zo goed uitleggen (eigenlijk niet ;))

alvast bedankt voor de moeite!

liefs maaike

Maak gebruik van tabel 48 van Binas waar de standaardelektrodepotentialen voor diverse redoxreacties staan vermeld en maak gebruik van de regel dat een reductor met een lagere potentiaal altijd met een oxidator met een hogere potentiaal zal reageren. Je zult dan waarschijnlijk zonder al te veel moeite de sterkste oxidator kunnen vinden. Overigens blijkt een zoutbrug volgens mijn w.w.o. Scheikunde SAMENGEVAT 2E FASE geen praktische toepassingen te hebben.

Het kan zijn dat de elektrode zelf reageert. Denk hierbij aan het verzinken van een stuk ijzer, door als negatieve elektrode het stuk ijzer te nemen. In geval van koolstof gebeurt dat niet, want koolstof kan niet als reductor of oxidator optreden.

Grtz,

Simon

Hoi beide :D

tnx voor jullie antwoord, wij moeten een zoutbrug en dergelijke wel toepassen, maar goed....ik snap het al weer meer :D

tnx!

liefs