stoichiometrie...
 

50.0g onzuiver zink reageert juist met 129 ml HCl (aq) met massadichtheid = 1.18 kg/dm³ en massafractie HCl = 35.0%. Bereken de zuiverheid van het zink monster.
Zn (s) + 2 HCl (aq) ---> ZnCl2 (aq) + H2

ik ben begonnen met 0.129 l * 1.18 kg/l = 0.15222 kg = 152.22 g

152.22 g * 35% = 53.277 g HCl
53.277g : M (=1.008+35.45 g/mol) = 1.46 mol HCl

ma dan... alllé, die onzuiverheid van die zink... ik weet nie wat nog meer te berekenen.... :(

nou stel dat Zn met HCl reageert met molverhouding 1:1
(als dat zo is dan, want ik ben een beetje gaar)

Dan heb je dus 1.46 mol Zn nodig.
Dat * molmassa = ... (x) g Zn wat je voor deze reactie nodig hebt.

Maarrrrr je had 50.0 g onzuiver zink nodig.

Dan kun je x / 50.0 * 100% doen en dan heb je de zuiverheid in massaprocenten?

xx

ja alleen klopt je antwoord dan niet, want je krijgt er teveel uit.
Maar wat er fout is gegaan? :confused: :D :o

Je begint heel goed :

129 ml * 1.18kg/dm³ = 152.22g

daar moet je 35% van nemen, dit geeft 53.277 gram.

Dit zetten we dan om naar mol : 1.46 mol HCl

Uit de reactievgl zien we dat 2 mol HCl reageert met 1 mol Zn -> 1.46 mol HCl reageert met 0.73 mol Zn. Dit zetten we dan om naar grammen :

0.73 mol * 65.38g/mol = 47.7274 g Zn

op 50 g Zn is er 47.7274 g zuiver en 2.2726 g onzuiver:

=> 95.4548 % zuiver Zn