[Scheikunde] Evenwichten
 

Ik heb 2 vragen, 1 die ik me zo afvroeg tijdens het leren en 1 opgave uit het boek waar ik niet helemaal uit kom:

1) wat is het verschil tussen een concentratiebreuk en een evenwichtsvoorwaarde?

2) Opgave uit het boek:
In een gesloten vat van 2 liter brengt met 0,100 mol NH3.
NH3 (g) valt uiteen in een evenwichtsreactie in stikstof en waterstof. Bij een bepaalde temperatuur blijkt er 1/5 deel van NH3 uiteengevallen te zijn.

a) geef de evenwichtsvergelijking.
b) bereken alle evenwichtsconcentraties, ook de K.

Alvast reuze bedankt!!!

Super bedankt!

1) wat is het verschil tussen een concentratiebreuk en een evenwichtsvoorwaarde?

de concentratiebreuk is gewoon de breuk.

de concentratiebreuk kan wel of niet gelijk zijn aan de evenwichtsconstante, K.
Als de concentratiebreuk gelijk is aan K, dan is er een chemisch evenwicht. Dit wordt de evenwichtsvoorwaarde genoemd.


In een gesloten vat van 2 liter brengt met 0,100 mol NH3.
NH3 (g) valt uiteen in een evenwichtsreactie in stikstof en waterstof. Bij een bepaalde temperatuur blijkt er 1/5 deel van NH3 uiteengevallen te zijn.

a) geef de evenwichtsvergelijking.
b) bereken alle evenwichtsconcentraties, ook de K.


2 NH3(g) --> N2(g) + 3 H2(g)

1/5 deel van 0,100 = 0,020 dus N2 en H2 = 0,20 mol en NH3 = 0,080 mol.
M van NH3 = 0,080 mol/ 2 liter dus 0,040 mol/L
M van N2 = 0,010 mol/L
M van H2 = 0,010 mol/L

K = [N2]*[H2]³/[NH3]²
0,010*(3*0,010)³/(2*0,040)²
2,7e-7 / 0,080² = 4,21e-5

dit denk ik dat het is, maar ik weet het niet zeker

volgens mij klopt het wel (maar ik vind evenwichten nooit leuk...)

evenwichtsvergelijking, concentratiebreuk

:confused: wat een vreemde woorden gebruiken jullie toch allemaal


maar de berekening van die evenwichtsconcentraties en K is al zeker juist.

Eva (die wel graag evenwichten doet - omdat het lekker makkelijk is ;) - )