[scheikunde] wie kan me ff uitleggen...
 

het verschil tussen sp, sp2 en sp3 hybridisatie....
(orbitals)

geen zin om het op te zoeken :o

(die 2 en 3 moeten superscript zijn)

aaaaaaah fijn, hybridisaties :s

maar wat verschil moet je eigenlijk hebben?
-in stevigheid: hoe meer s-karakter hoe sterker de binding

-in opbouw: atomen met sterisch getal 2 in een verbinding zijn SP-gehybridiseert, SG = 3 -> sp², SG = 4 -> sp³

-in geometrie: sp: gehybridiseert atoom en 2 gebonden deeltjes zijn lineair, sp²: atoom in het midden van een gelijkzijdige driehoek gevormd door de gebonden deeltjes, sp³: atoom in het midden van een tetraëder (pyramide).

- in oorsprong: nouja simpel dus: 1 s-band en 1 p-band hybridiseren tot sp; 1s en 2p tot sp²; 1s en 3p tot sp³

nog iets?

:D

dank je :)

maareuh..
hoe weet je nou wat optreedt bij welke binding, bijv. in water schijnt sp3 voor te komen ofzo?

Ik bedoel, in zuurstof heb je
1s2, 2s2, 2px2 2py1 2pz1
wat gebeurt er dan in water?

owja en welke p orbitals zijn betrokken bij sp, sp2, sp3?

Ook wel bekend als het "liever lui dan moe" syndroom... :D

:o

zuurstof:1s2, 2s2, 2px2 2py1 2pz1
de laatste vier hybridiseren:

1s1, (2sp³)1, (2sp³)1, (2sp³)2, (2sp³)2
=> aan de eerste 2 sp³'s hangt een H'tje, de andere twee zijn vrije elektronenparen, het sterisch getal van O in water is dus 4.

om het eenvoudigst het SG en dus de hybridisatie te zoeken kan je best de lewis-structuur tekenen, dan zie je hoeveel e-paren en atomen er rond een bep. atoom hangen (=SG) dat is ook belangrijk voor je andere vraag:

de p-orbitalen betrokken in een hybridisatie mag je bij gewone moleculen gewoon kiezen, bij moleculen met meer dan 1 hybridiserend atoom moet je gewoon opletten dat je geen orbitalen 2 keer gebruikt. hierbij kan je best de atomen en hun configuratie onder elkaar schrijven en de orbitalen van de verschillende atomen die aan elkaar hangen verbinden, zo gebruik je elk maar 1 keer. je moet ook rekening houden met de elektronenparen, die het liefst zo ver mogelijk van elkaar zitten (hierboven bij O was het dus verkeerd :o waarschijnlijk zullen hier de X en Z elektronenparen dragen)


(bedankt voor al die vragen, mijn zelfvertrouwen groeit enorm van zo'n dingen :D :D jeuj ik kan het nog steeds :) )

groetjes, Eva

:D dank je wel! :)

Misschien moet ik het toch maar ff gaan doorlezen... :o

vraag het in ieder geval maar niet an mij (mijn scheikundeleraar stort al in als ik alleen maar naar een reageerbuis WIJS).
suc6 ermee
P.S. dit is een volslagen nutteloos berichtje, maar ik had gewoon zin om even iets te tikken

héhé aaaaaaaaach

ja ik vat het al (iemand had het tijdens het eten ff aan me uitgelegd :p)

Dat SG is toch als ie 4 "buren" (dus ook de vrije elektronenparen etc) heeft, 3 als ie er 3 heeft (dus er is een dubbele binding) en 2 als ie er 2 heeft, dus 2 dubbele bindingen...

En dan bij sp3--->4 sigma-banden
sp2---->3 sigma, 1 pi-band
sp------>2 sigma, 2 pi

toch....?

ja je hebt hem :) (het kan ook anders zijn, maar dan zit je met sp³d² hybridisaties of anderen en dat vroeg je niet.)

eva :)

okee, dank je wel!! :)