reactievergelijkingen: labo chemie
 

hms :o , ik kan het niet goed :o
we hebben de laatste weken 'testen op bekenden' gehad voor labo van scheikunde, in het kort: een heleboel dingen bij elkar gieten enkijken wat reageert.

we moesten ook bij onze waarnemingen de reactievergelijking opschrijven die optreed. dat gaat niet zo best, of toch wel maar ik kan er toch nog enkelen niet.

• P2O5 in water (wordt fosforzuur gevormd ofzo???)
• tin(IV)chloride in aangezuurd kaliumpermanganaat (neerslag en kleurloze oplossing(=Mn²+))
• tin(IV)chloride in aangezuurd kaliumdichromaat (witte neerslag, groene opl (= Cr³+))
• MnO2 met HCl (gas en kleurloze opossing)

(en liefst voor morgenochtend 10 uur *kijk lief*) <= examen testen op onbekenden :eek:

aha

MnO2 + 2Cl- + 4H+ -> Cl2 (gas) + Mn2+ + 2*H2O


goed?

De laatste is inderdaad correct. De eerste geeft als reactie
P₂O₅(s) + 3H₂O(l) -> 6H⁺(aq) + 2PO₄^3-(aq).
De tweede is te vinden met behulp van de volgende halfreacties:
5Sn⁴⁺ + 10e^- -> 5Sn²⁺
20Cl^- -> 10Cl₂(g) + 20e^-
2MnO₄^- + 16H⁺ + 10e^- -> 2Mn²⁺ + 8H₂O(l).
Optellen van deze halfreacties geeft de gevraagde reactie.
De derde is te vinden met behulp van de volgende halfreacties:
3Sn⁴⁺ + 6e^- -> 3Sn²⁺
12Cl^- -> 6Cl₂(g) + 12e^-
Cr₂O₇^2- + 14⁺ + 6e^- -> 2Cr³⁺ + 7H₂O(l).
Optellen van deze halfreacties geeft de gevraagde reactie.

bedankt :)

hoe kan je in geval 2 en 3 dan die neerslag verklaren?

ps: chloride wordt niet gereduceerd door permanganaat en dichromaat

thx roel

examen ging goed

(y) :)

Kijk eens wat je krijgt als je bij 2 de tweede halfreactie vervangt door 20Cl^- -> 5Cl₂(g) + 10Cl^- + 20e^- en bij 3 de de tweede halfreactie vervangt door 12Cl^- -> 3Cl₂(g) + 6Cl^- + 12e^- en vervolgens bij 2 en 3 de halfreacties optelt. Als ik me niet vergis is tin(II)chloride niet oplosbaar, en aangezien dat volgens de reacties bij 2 en 3 ontstaat zou dat de witte neerslag kunnen verklaren. Mogelijk fungeert het tin(IV)-ion als de oxidator voor de chloride-ionen.

ik heb het even aan de assistent gevraagd en die neerslag is idd tincholride, normaal niet oplosbaar maar in praktijk soms wel (vormt tinhydroxocholirde en nog wat, die natuurlijk weer onoplosbaar tinIIchloride vormen bij aangezuurd (MnO4)- ) en waarschijnlijk daarmee da'k in de war was