Scheikunde, redoxreacties
 

Wie kan mij ff snel een voorbeeldje geven van de regel:
Ox1 + Red1 --> Red2 + Ox2
Waar de reactie alleen verloopt als Ox1 sterker is dan Ox2 of Red1 sterker is dan Red2.
Ik zoek dus een voorbeeldje van een reactie die dan niet verloopt.

Dan moet je in je binas kijken, tabel 48.
Als de oxidator in die tabel boven de reductor staat, verloopt de redox-reactie. Staat de reductor boven de oxidator, dan verloopt de reactie niet.
Tenminste, dan moet er energie toegevoegd worden om de reactie te laten verlopen, zoals bij het opladen van een elektrochemische cel.

Voorbeeld waarbij de reactie niet verloopt: (gewoon 1tje uit tabel 48)

2 I^- --> I₂ + 2 e^-

2 I^- is de reductor, deze staat boven de volgende oxidator: Cu²⁺

(halfreactie: Cu²⁺ + 2 e^- --> Cu )

Daarom kan deze reactie niet verlopen:

2 I^- + Cu²⁺ --> I₂ + Cu

Want je weet misschien wel, de sterkste oxidator staat helemaal bovenaan in die tabel, de zwakste onderaan.
De sterkste reductor staat onderaan de tabel, de zwakste bovenaan.

Bij de sterkste oxidator staat de zwakste reductor en andersom.

Bedankt (y)