Redoxreacties scheikunde
 

Ik zit met een aantal vragen over redoxreacties:

(ik citeer nu ff een vraag uit het boek)

"Geef, als er een reactie optreedt, met behulp van halfreacties de reactievergelijking"

- Magnesium met een bariumnitraatoplossing

Ik heb als antwoord dat er wel een reactie op kan treden, omdat de reductor (ijzer) rechtsonder de oxidator (Nitraat met water) staat. Volgens het antwoordenboekje is ijzer inderdaag de reductor, maar is barium de oxidator. Waarom is barium oxidator, en niet nitraat met water?

Mijn tweede vraag:

- Stel de redoxreactie op van Zink met een oplossing van Kopernitraat.

Nu staat er in het boek dat als je de deeltjes opschrijft die aanwezig zijn (Zn, Cu2+, NO3- en H2O), dat koper 2+ is. Maar koper bestaat ook in een 1+ vorm.
Waarom is koper dan hier 2+ en geen 1+? Want als je zegt dat koper 2+ is, en nitraat zoals gewoonlijk 1-, dan is de stof kopernitraat toch niet in evenwicht?

Alvast bedankt!

Niemand?

Hier zijn al zoveel topics over. Is het nou zo moeilijk. :rolleyes:
Gebruik eerst de zoekfunctie maar hoor.

'k heb de zoekfunctie gebruikt en ik heb de topics over redoxreacties doorgelezen. Wat daar staat snap ik allemaal wel, maar ik kan mijn vraag er niet in terugvinden. Vandaar dit topic..

Ilk neem aan dat je eerste vraag betrekking heeft op de reactie tussen ijzer en bariumnitraat in plaats van magnesium en bariumnitraat. Merk op dat barium in bariumnitraat in ionvorm (Ba²⁺) voorkomt en dat dit volgens tabel 48 in Binas de oxidator is en dat ijzer als reductor voorkomt. Dit geeft de volgende halfreacties:
Ba²⁺ + 2e^- ->Ba(s)
Fe(s) -> Fe²⁺ + 2e^-.
Optellen van deze halfreacties geeft de gevraagde reactie.
Zoals je uit tabel 48 in Binas kunt zien treedt het nitraation alleen als oxidator op in combinatie met waterstofionen. Het betreft in dat geval een oplossing van geconcentreerd of verdund salpeterzuur, maar omdat daar in dit geval geen sprake van is kan het nitraation dus niet als oxidator optreden, maar wordt die rol door het bariumion vervuld, zoals ik al opmerkte.
Het is inderdaad zo dat koper de valentie 1+ kan hebben, maar in de meeste zouten, en dus ook in kopernitraat, heeft het de valentie 2+. Kopernitraat heeft dan ook de formule Cu(NO₃)₂.

Nee, de reactie moet toch echt gaan tussen magnesium en bariumnitraat. 't staat letterlijk zo in mijn boek.

In tabel 48 staat dat nitraat in combinatie met water kan optreden als oxidator.

Reactie:

NO3- + H2O(l) + 2e- <---> NO2- + 2OH-

Omdat nitraat en water allebei aanwezige stoffen zijn, is nitraat toch de oxidator? (Omdat nitraat een sterkere oxidator is dan Barium2+) Of zit het toch iets anders dan ik denk?

Waar haal je dan je argument met betrekking tot het ijzer vandaan? Dit komt op deze manier ontzettend verwarrend op mij (en mogelijk ook op anderen) over.

Ik denk dat je inderdaad gelijk hebt. Dat betekent dat er een oplossing van magnesiumnitriet in basich milieu ontstaat en dat de bariumionen gewoon in oplossing blijven. Je krijgt dan de volgende 2 halfreacties:
NO₃^- + H₂O(l) + 2e^- -> NO₂^- + 2OH^-
Mg(s) -> Mg²⁺ + 2e^--.
Optellen van deze halfreacties geeft de gevraagde reactie.
Dit komt dan overeen met de regel dat een reductor met een lagere elektrodepotentiaal (in dit geval magnesium) met een oxidator met een hogere elektrodepotentiaal (in dit geval het nitraation in combinatie met water) zal reageren, zoals ik die indertijd in 5 h.a.v.o. heb geleerd.

Sorry, je hebt inderdaad gelijk. In m'n eerste post moest de reductor inderdaad ook magnesium zijn. Excuses daarvoor.

Dat betekent dus dat er een fout staat in het antwoordenboekje, daar staat namelijk dat Ba2+ de oxidator is, i.p.v NO3-.

In ieder geval heel erg bedankt voor je reacties, 't moet nu wel heel gek lopen wil ik geen voldoende halen voor de toets. Bedankt!

Laurens

Volgens mij is het zelfs zo dat de bariumionen in combinatie met de hydroxide-ionen die bij de eerste halfreactie ontstaan een neerslag van bariumhydroxide zullen geven en dat daarnaast een oplossing van magnesiumnitriet overblijft.