Scholieren.com forum - Scheikunde PO, we komen er niet uit (bereiding mohr's zout)

Scholieren.com forum (https://forum.scholieren.com/index.php)

- Huiswerkvragen: Exacte vakken (https://forum.scholieren.com/forumdisplay.php?f=17)

- - Scheikunde PO, we komen er niet uit (bereiding mohr's zout) (https://forum.scholieren.com/showthread.php?t=387862)

Scheikunde PO, we komen er niet uit (bereiding mohr's zout)

Hallo iedereen,

Wij zitten in Havo5 en zijn bezig met een practische opdracht waar wij totaal niet uitkomen...

Wij moesten eerst Mohr's zout maken en daarna de zuiverheid ervan bepalen dmv titratie. Wij hebben dat gedaan en nu tijdens het uirekenen van de zuiverheid komen wij er niet echt uit.

Onze gegevens:

Molmassa mohr's zout: 392

Na bereiding van mohr's zout hebben we er 0.90 gram uit weten te halen en daar hebben we 20 ml demi-water bij gedaan. toen hebben we dat verdeeld over 4 reageerbuisjes. Daar werd dan 35 ml H2SO4 bij gedaan
We hebben als base KMnO4 (kaliumpermanganaat) en als zuur H2SO4 (zwavelzuur) gebruikt. Tijdens het titreren hebben we 5.21 ml KMnO4 gebruikt.

We hebben dit al geprobeerd:

Code:

[KMno4] = 0,02 mol/l

Er is 5.21 ml 0,02 M KMnO4 toegevoegd.

Hierin zit:

5.21*10-3 * 0,02 = 1,.042*10-4 mol MnO4-

1,.042*10-4 mol Mno4 = 5 *( 1,042*10-4 ) mol Fe2+ = 5.21*10-4 mol

= 5.21*10-4 mol Fe(NH4)2(SO4)2*6H2O (verhouding 1:1 tussen ijzer2+ en mohr’s zout)



 Na toevoegen demi-water zit er in 20ml: 

(20/1000) * ( 5.21*10-4 ) = 1.042*10-5 mol Mohr’s zout

1 mol Mohr’s zout = 392 gram

( 1.042*10-5 ) * 392 = 4,08*10-3 gram Mohr’s zout

Maar nu blijkt er dus 4,08*10-3 in te zitten. De zuiverheid zou dan 0.5% bedragen wat ons erg onwaarschijnlijk lijkt.

Ik hoop dat jullie ons wat info kunnen geven over hoe we dit kunnen aanpakken, we hebben ook al wat op inet gezocht, maar helaas niet kunnen vinden :(

Mocht er wat onduidelijk zijn, zeg dat dan aub

Alvast bedankt
Robin & Thijs

hoi r/t,

Even rechtzetten: KMnO4 is een oxidator en GEEN ZUUR.
Jullie hebben dus met een redoxtitratie het ijzer bepaald.

Er is 0.90 g Mohr's zout over 4 buizen verdeeld...
Als een zo'n buis 5.21 ml 0.02M KMnO4 verbruikt dan zat in die buis (1/4 deel)
5.21*0.02*5 mmol Fe^2+ = 0.521 mmol

Dit komt overeen met 0.521 * 392 = 204.23 mg = 0.20 g Mohr's zout.
Nemen we dat 4 keer dan zitten we op 0.80 g M-zout.

De levert een nuttige opbrengst op van 0.80/0.90 => 88.9 %

Is het verbruik van 5.21 ml KMnO4 voor de 4 buizen dan wordt de opbrengst miserabel...

Citaat:

blablalou schreef:
hoi r/t,

Even rechtzetten: KMnO4 is een oxidator en GEEN ZUUR.
Jullie hebben dus met een redoxtitratie het ijzer bepaald.

Er is 0.90 g Mohr's zout over 4 buizen verdeeld...
Als een zo'n buis 5.21 ml 0.02M KMnO4 verbruikt dan zat in die buis (1/4 deel)
5.21*0.02*5 mmol Fe^2+ = 0.521 mmol

Dit komt overeen met 0.521 * 392 = 204.23 mg = 0.20 g Mohr's zout.
Nemen we dat 4 keer dan zitten we op 0.80 g M-zout.

De levert een nuttige opbrengst op van 0.80/0.90 => 88.9 %

Is het verbruik van 5.21 ml KMnO4 voor de 4 buizen dan wordt de opbrengst miserabel...

We hebben idd met een redoxtitratie te maken, waren we vergeten erbij te zetten. Die 5.21ml zit in 1 buisje, we hebben het in totaal 4 keer getitreerd, alleen we vragen er eentje, zodat we de andere zelf kunnen proberen.

bedankt nog, we zijn er uiteindelijk uitgekomen :)