Redoxtitratie
 

Hoi, ik zoek jullie hulp bij het maken van deze opgave.

Een redoxtitratie: hoe groot is gehalte werkzaam chloor in bleekwater?

Bleekwater is een oplossing van NaCl en NaClO in gelijke concentraties. Is het speciaal bedoeld voor gebruik als toiletreiniger, dan voegt men ook nog een verdikkingsmiddel toe. Bij dit experiment gebruiken we echter het gewone 'dunne' bleekwater.

Op de verpakking staat het gehalte werkzaam chloor vermeld, meestal in gram per 100mL. Hiermee wordt bedoeld de hoeveelheid chloor (Cl2) die maximaal uit het bleekwater kan worden vrijgemaakt, bijvoorbeeld door reactie met een sterk zuur.

ClO- + Cl- + 2 H3O+ --> 3 H2O + Cl2

1) Pipetteer met behulp van een pipetteerballlon 10,0 mL bleekwater in een 100 mL maatkolf, vul met water aan tot de streep en schud krachtig.
2) Pipetteer 10,0 mL van het verdunde bleekwater in een 250 mL erlenmeyer met slijpstuk.
3) Voeg nu achereenvolgens ca. 25 mL 0,1 M KI-oplossing en 10 mL 1 M zwavelzuuroplossing toe. Sluit de erlenmeyer af met de bijbehorende stop en laat hem een paar minuten staan. Zwenk zo nu en dan de oplossing voorzichtig om.
4) Neem de stop van de erlenmeyer en titreer in een vlot tempo met 0,100 M Na2S2O3-oplossing (natriumthiosulfaat), voeg tijdig stijfsel toe en titreer verder tot de oplossing kleurloos is.
5) Herhaal de onderdelen 2,3 en 4 tot ten minste twee goed overeenstemmende waarden zijn verkregen.

Vragen en opdrachten

a) Rangschik je waarnemingen in tabelvorm.

Dit is gemiddeld 8,5 mL Na2S2O3 om de oplossing kleurloos te krijgen.

b) Geef de vergelijking van de reactie die optreedt bij onderdeel 3.

c) In hoeverre moeten de hoeveelheden van de bij onderdeel 3 toegevoegde stoffen nauwkeurig bekend zijn? Licht toe.

d) Stel de reactievergelijking van de titratiereactie op.

e) Bereken het aantal mmol ClO- in 10,0 mL verdund bleekwater.

f) Bereken het gehalte werkzaam chloor van het oorspronkelijke bleekwater.

Ik zou graag medewerking van jullie kant willen vragen voor het oplossen van deze vragen.
Alvast bedankt.

hallo GP,

De bepaling die je moet uitvoeren is een indirecte titratie:
Een stof X = Cl2 wordt omgezet in Y = I2 en deze laatste stof wordt bepaald.

Uit Binas 48 halen: Cl2 + I^- => ... en I2 + S2O3^2- =>...

Je moet zelf kunnen afleiden:
1mmol Cl2 <=> 1 mmol I2 en 1 mmol I2 <=> 2 mmol Thio

Bereken dan mmol thio => mmol I2 => mmol Cl2 => gram Cl2

Handig rekenregeltje: verbruik x sterkte = mmol
bijv. 8.5 ml * 0.1M = 0.85 mmol thio