elektrochemie
 

ja, weer typisch hoor: geef de moeilijkste opgaven maar op als huiswerk :mad: :(

nouja, elektrochemie dus (en zuur-base en complexaties). hier zit ik al een tijdje over te denken, maar hij lukt niet.

er wordt een mengesel gemaakt van 50mL van een 0.020 molaire zinksulfaatoplossing en 50 mL van een 1.0 molaire natriumhydroxide-oplossing. In dit mengsel worden een waterstofgaselektrode (partiële druk van waterstofgas is 1 atmosfeer) en een zinkelektrode geplaatst. Het potentiaalverschil bedraagt 0.43 volt; de zinkelektrode is de anode. Bereken met die gegevens de stabiliteitsconstante van het complex: tetrahydroxozinkaat (Zn2+)
bijkomende geg: E°(Zn) = -0.76 volt

euhm ja. ik weet al van euhm EMK = E(kat) - E(an) en heb het al met de nernstvgl uitgewerkt. ik heb ook al de formule van die constante. maar als ik dat schemaatje maak van wat er allemaal wegreageerd enzo (in de complexatiereactie) om de OH-concentratie te zoeken kom ik iets heel fout uit (pH van 13.6 en zinkconc van 0.003 NA complexatie :confused: )

jullie een suggestie hoe ik dit moet doen?

eva (examens hangen als een zwaard van D.boven haar hoofd)

hallo dam,

waarschijnlijk zoek je naar...
K = [Zn(OH)4^2-]/([Zn^2+][OH^-]^4) = 0.01/([Zn^2+]*0.46^4)
... waarin alleen de waarde voor Zn^2+ ontbreekt.

Voor de waterstofelektrode...
Va = 0.00 + (0.059/2)log([H^+]^2) = -0.059*pH = -0.059*13.7
Uitrekenen levert op een waarde van -0.81 V

Voor de Zn-elektrode...
Vb = -0.81 - 0.43 = -1.24 = -0.76 + (0.059/2)log([Zn^2+])
... waarmee je de ontbrekende Zn-waarde kunt uitrekenen

NB dezelfde K-waarde zou je ook heel vernuftig kunnen uitrekenen via
de regel Zn^2+ ..... en de regel Zn(OH)4^2+...... uit Binas 48

kga em ff proberen thx!


ps: IK HEB GEEN BINAS!

ja :o dat heb ik dus pas nu gedaan :o

verbazend hoe de tijd vliegt.

maar ik had nog een vraagje: hoe weet je dat de pH 13.7 is?
ow, je hebt gewon de beginconc van hydroxineionen genomen, zie ik net: maar dat kan niet want een deel daarvan complexeert toch meet zink2+.

hoe moet het dan??? :(

goed voor sig (y)

hallo d,

Je hebt in 100 ml: 1mmol Zn^2+ en 50 mmol OH^-

Neem aan dat practisch alle Zn^2+ gebonden is..

Dan [OH^-]= (50-4)/100 = 0.46 mol/L => pOH => pH

thx, het werkt :)

ja mss wel ja :s