chemie: redoxtitraties
 

12,0g waspoeder wordt opgelost in 250ml water.Aan 50ml hiervan voegt men een overmaat KI toe. De opl wordt aangezuurd met azijnzuur (CH3COOH) bij een titratie met NA2S2O3 (c= 0,0510 mol/l) wordt 16,2ml verbruikt. Bereken het massa% actieve Cl2 in dit waspoeder.

Ik heb al een stukje kunnen maken (weet wel nie of het juist is), de rest weet ik nie. Is waspoeder= NaCl?
-------
H2O -> (H+) + OH-
KI -> (K+) + I-
CH3COOH -> CH3COO- + H+
NA2S2O3 -> (2Na+) + (S2O3)^2-
m%(Cl2)=?

geg: m(NaCl)= 12,0g ; V(H2O)= 250ml
c(NA2S2O3)= 0,0510 mol/l ; V(Na2S2O3)= 16,2 ml

opl:* E°(Cl2/Cl-)= +1,36 V
E°(I2/I-)= +0,54 V
delta E° (E° verschil)> 0,1
2I- + Cl2 -> I2 + (2Cl-)

* 2(S2O3)^2- + Cl2 -> (S4O6)^2- + 2Cl-
(moet er hier ook CH3COOH bijkomen?)

E°(S4O6^2-/S2O3^2-) = +0,10 V
E°(Cl2/Cl-) = +1,36 V
E° verschil >0,1

Tot daar kan ik het maken, het kan zijn dat mijn antwoord fout is.
KAn iemand het maken? Het antwoord is 0,123% geloof ik.

2)Welke reactie treedt op bij een elektrolyse van een KI opl?

THX!