vraagstukje chemie
 

één mol NH4Cl wordt in dampvorm opgevangen in een reageerkolf van 1 liter. door de temperatuur te verhogen blijkt 3/4 gedissocieerd.

reactie: NH4Cl (g) <=> NH3 (g) + HCl (g)

bij deze verhoogde temperatuur wordt zoveel ammoniak in het vat geperst totdat de concentratie van NH3 (g) in de nieuwe evenwichtstoestand 3.0 mol/l wordt. Bereken de dissociatiegraad en de concentratie van NH4Cl en HCl in het uiteindelijke reactiemengsel.

pfff... iemand :(

hallo oeps,

niet zo moeilijk....

1. bij evenwicht A= NH4Cl = 1/4; B= NH3 = 3/4; C=HCl = 3/4
zo vinden we gelukkig de K = 0.75*0.75/0.25 = 9/4 = 2.25

2. stel je perst er p mol NH3 bij.
Het evenwicht gaat schuiven... juist, naar links... stel NH3 neemt daardoor met x af.
A = 1/4 + x; B=3/4 + p - x = 3; C=3/4-x

Met K = 3*(3/4-x)/(1/4+x) = 2.25 is x zo gevonden...
en dus ook de nieuwe splitsingsgraad... nl. 1 - (1/4+x)