zuur-base
 

wanneer kan je een reactie tussen een zuur en base als aflopend beschouwen?

als je met een sterk zuur, sterke base of beiden te maken hebt volgens mij.
(ik kan et mis hebben, tis namelijk lang geleden dat ik me hiermee bezig hield :o)

Laat een zuur-basereactie gegeven zijn door Z₁+B₂ <-> Z₂+B₁ met K=K_Z1/K_Z2, waarbij Z₁ en B₁ en Z₂ en B₂ ieder een geconjugeerd zuur-basepaar voorstellen en K_Z1 en K_Z2 de zuurconstanten voor Z₁ en Z₂ voorstellen, dan geldt:
- de reactie is aflopend voor K>10³. Mogelijke oorzaken zijn dat Z₁ veel sterker is dan Z₂ of dat er een gasvormig produkt ontstaat.
- er is evenwicht voor 10^-3<K<10³
- de reactie verloopt niet voor K<10^-3. Mogelijke oorzaken zijn dat Z₁ veel zwakker is dan Z₂ of dat de beginstof niet oplosbaar is.
In het eerste geval hebben we te maken met een sterk rechts liggend evenwicht en in het laatste geval met een sterk links liggend evenwicht.

In feite deel je dus de Kz op de Kb van de ongeconjugeerde (laten we zeggen je begin stoffen) en daar uit trek je je conclusies?

Nee, ik deel de zuurconstante van Z₁ door de zuurconstante van Z₂, wat een constante K oplevert. Lees wat dat betreft mijn vorige reply nog maar eens zorgvuldig na. Uit de waarde van K is dan af te leiden of de reactie aflopend is, een evenwicht oplevert of helemaal niet optreedt. Deze formule voor K en de resultaten bij een gegeven waarde van K kreeg ik indertijd in 4 h.a.v.o. bij scheikunde, toen we daar met zuur-basereacties bezig waren.