vraag redoxreactie
 

ik kreeg laatst op een scheikundeproefwerk deze redoxreactie. ik heb op allerlei manieren geprobeerd om m te maken maar ik kom er maar niet uit.

dit is de opgave:

KMnO4 reageert met een oplossing van KI in basisch midden en zet om in MnO2 en KIO3.

KMnO4 + KI --> MnO2 + KIO3

ik heb dan als halfreacties

MnO4- + 3 e- --> MnO2 (x 2)
I- --> 6 e- + I ---> ik denk dat deze fout is, want ik raak ontzettend in de war door die O die in het uiteindelijke molecule zit die ik niet kan plaatsen, moet ik die nou wel of niet in de halfreactie zetten?

anyway, omdat de reactie in basisch midden gebeurt moet ik uitbalanceren met OH-, dat aantal verdubbelen en dat weer uitbalanceren met H2O. (zo heb ik t geleerd...)
dus:

2MnO4- + 6e- + 4H2O --> 2MnO2 + 8OH- ik vind dit ook vaag...
I- --> 6e- + I

iets in die zin.... toch?

nou ja, ik zal jullie de rest van mijn geklungel maar besparen, maar kan iemand me uitleggen hoe deze moet?

super bedankt!

dit is een redoxreactie die je zelf op moet gaan stellen, waarvoor standaardregels zijn:

schrijf eerst op wat je weet:

MnO4 - --> MnO2
I - --> IO3 -



--> ga deze nu kloppend maken door de deeltje gelijk te maken, BEHALVE H en O, wat in de geval niet hoeft.

--> maak nu de O gelijk met H2O:

MnO4 - --> MnO2 + 2H2O
I- + 3H2O --> IO3 -

Maak nu H gelijk met H+:

--> MnO4 - + 4H+ --> MnO2 + H2O
--> I- + 3H2O --> IO3 - + 6H+

Omdat er een basisch milieu is moet je nu evenveel OH- toevoegen als dat er H+ aanwezig is, wat uitendelijk oplevert:

--> MnO4 - + 2H2O --> MnO2 + 4 OH -
--> I - + 6OH - --> IO3 - + 3H2O

Maak nu de lading voor en na de pijl gelijk met elektronen wat levert:

--> MnO4 - + 2H2O + 3e- --> MnO2 + 4OH -
--> I- + 6OH - --> IO3 - + 3H2O + 6e-

Nu moet je de bovenste reactie maal 2 doen en optellen en dan ben je op je antwoord

Je ging dus helemaal de verkeerde weg op. Dit is een manier die altijd toegepast mag worden en ook zeker niet moeilijk is als je hem vaak genoeg hebt gebruik. Je kan deze methode oefenen door de halfreacties uit binas op deze manier af te leiden.

gr, sander

aah dank je wel voor je hulp! ik had idd ook zoiets, alleen begrijp ik niet precies hoe je aan die OH komt bij de halfreactie van Í-. de andere halfreactie had ik precies hetzelfde.

maar ik liep dan ook weer vast toen ik probeerde de uiteindelijke reactie te schrijven. ik kreeg maar geen gelijke balans, en eigenlijk weet ik het nu nog steeds niet :$...
kan je me de uiteindelijke reactie geven? dan kan ik zien of ik het daarmee begrijp.

dank je wel!!

2 MnO4 - + H2O --> 2 MnO2 + IO3 + 2 OH -

voor de pijl ook nog I- sorry

:S die reactie klopt wel ja, maar wij moeten altijd de volledige schrijven, dus met alle atomen erbij.

dus volgens jou wordt het dan

2 KMnO4 + H20 + KI --> 2 MnO2 + KIO3 + 2OH-

en dan klopt ie niet meer :S ik heb van OH- dus KOH gemaakt, maar dan krijg ik de balans niet meer gelijk...

AAAAH ik word helemaal gek!

ja, tuurlijk klopt dat wel--> voor de pijl heb je 3 K en na de pijl ook 3 K

--> 2 K (!) MnO4 + H2O + K (!) I --> 2 MnO2 + K (!)IO3 + 2 K(!) OH

--> 3 voor de pijl drie na de pijl

;)`1

....

jeeezus wat ben ik achterlijk geweest..! ik heb waarschijnlijk een telfout gemaakt of zo *slaat zichzelf voor kop*

hmm als ik dan naar mn probeersels kijk en dingen als 16 H2O zie dan voel ik me best wel achterlijk, hahaha

echt ontzettend bedankt voor je hulp, het raadsel van die stomme redoxreactie is eindelijk opgelost voor mij!

het raadsel is opgelost, maar snap je het nu ??????

als je nog meer wil oefenen met dit soort dingen, kijk dan een op de onderstaande site:

http://mediatheek.thinkquest.nl/~kl013/index.html

een site over de redoxchemie waar je vast wel wat aan hebt

veel succes, sander

geweldige site! daarheb ik zeker wat aan, ik doe dit jaar eindexamen in scheikunde en redoxreacties gaan een belangrijk onderdeel zijn, super bedankt!

hallo pmv,

Als je met binas 48 mag werken, probeer 't dan zo:

V = 0.57 overschrijven....
MnO4^- + 2H2O + 3e^- => MnO2 + 4 OH^- (1)

V = 1.45 omdraaien en Cl veranderen in I... (V = 1.09)
l^- + 3 H2O => IO3^- + 6 H^+ + 6e^- (2)

Neem (1) x 2 en tel op bij (2)....

2MnO4^- + 4H2O + I^- + 3H2O => 2MnO2 + 8OH^- IO3^- + 6H^+

of met 8OH^- + 6H^+ = 6H2O + 2OH^- en killen van H2O

levert.... 2MnO4^- + H2O + I^- => 2MnO2 + IO3^- + 2OH^-

K^+ blijft uit de RV, want K-zouten splitsen in water!

Ga je uit van standaardtoestand dan zou deze reactie eigenlijk niet mogen aflopen.....
is niet linksboven met rechtsonder

ik ben 15 en doe dit jaar ook eindexamen, gelukkig heb ik nergens problemen mee :p