[Chemie] pH berekenen
 

Vraagje over een werkcollege voor Chemie. Met zn 12-en kwamen we er niet meer uit, dus kan iemand ons helpen? Alvast bedankt :)

Plom voegt 20.0 mL 0,10 M zoutzuur toe aan 20.0 mL 0.15 M natriumcarbonaatoplossing.

a) Geef de vergelijking van de reactie die optreedt.
b) Geef een berekening waarbij je laat zien hoeveel van welke stof in overmaat is na de reactie.
c) Bereken de pH van het ontstane oplossing


->a) is opgelost
->b) is opgelost
->c) snappen niet wat we hier moeten doen en vooral hoe...

heb hem niet uitgrekend ofzo, maar als het goed is kun je berekenen hoeveel H3O+ er aanwezig blijft. Als je het aantal mol deelt door het totale (!!!) volume, krijg je de concentratie H3O+ die overblijft na de reactie die je bij a gevonden hebt. Nu geldt:

pH = - log [H3O +] en kun je zo de pH uitrekenen

gr, sander

hallo s..d,

Jullie hebben dus gevonden dat na menging 2.0 mmol HCO3^- en 1.0 mmol CO3^2- aanwezig is => dus een 'buffer'

Dan wordt pH = pZ + log(B/Z) = 10.25 + log (1/2) ....

Bereken hoeveel OH^- je hebt en hoeveel H₃O⁺ je hebt.
Dat reageert met elkaar in een verhouding van 1 : 1.
Bereken dan hoeveel OH^- of ₃O⁺ je over hebt. (hoeveel het overschot is)

Als je dat weet kan je de molariteit (M) uitrekenen en vervolgens gebruik je een van de 2 formules:
pH=-log[H₃O⁺]
Of
pOH=-log[OH^-]
Vergeet niet dat pH=14-pOH. :)